Reporte Practica 8 Lab. Quimica Fime

PRACTICA N° 8

APLICACIÓN DE LA LEY DE FARADAY

Aparatos y Reactivos

1 vaso de precipitados de 250 mL

Acetona

1 pila de 9 v

Solucion de CuSO4 0.2M / H2SO4

Dos pares de caimanes

Solucion de HNO3 0.1M

Dos monedas ( una de cobre y una de níquel o zinc)

1 probeta de 100 mL por brigada

Báscula de precision

Guantes de seguridad

Introduccion

La electroquímica es el area que trata de la interconversion de energia electrica y energia quimica. Las reacciones involucradas son de tipo redox, en donde la energia liberada por una reaccion espontánea se convierte en electricidad o, de manera contraria. La energía electrica se aprovecha para inducer una reaccion quimica.

La electrólisis es el proceso de descomposicion de una sustancia por medio de la electricidad. La palabra electrólisis significa destruccion de la electricidad. En la electrólisis se utilizaba la energia para inducer una reaccion quimica que no es espontanea. Este proceso se lleva acabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolitica.

Una celda electrolitica esta formada por conductors metalicos y conductores electroliticos. El punto de contacto entre los conductors metalicos y la solucion electrolitica se llama electrodo. Existen dos tipos de electrodos: anodo y cátodo. En uno de ellos se lleva a cabo la reduccion del metal y en el otro se produce la oxidación

Procedimiento

1. Agregue con precaucion 50 mL de la solucion de CuSO4 0.2M acidificada a un vaso de 250 mL.

2. Limpie con HNO3 las monedas

3. Mida la masa de cada una de las monedas en la báscula de precision

4. Conecte cada una de las monedas a un caiman de diferente color.(no los conecte aun a la pila).

5. Sumerja las monedas dentro del vaso con solucion (procure que ambas estén dentro de la solucion a la misma altura, que no se muevan y esten separadas 2.5 cm, uno frente al otro en posicion paralela).

6. Comience la electrólisis conectando los caimans a la pila (el experiment deberá efectuarse entre 1 y 5 min de electrólisis segun lo especifique su instructor.=

7. Una vez terminado el tiempo de reaccion desconecte los caimans de la pila y saque con mucho cuidado los electrodos (cuide que no se pierda el Cu depositado).

8. Seque con acetone las monedas para eliminar la humedad y péselos.

Datos Experimentales

Electrodo 1 Electrodo 2

Masa de los electrodos 2.51 gr 2.49 gr

Antes de la electrolisis 2.51 gr 2.49 gr

Después de la electrolisis 2.50 gr 2.51 gr

Tiempo de electrolisis 4 min 4 min

Intensidad de corriente 9 volts 9 volts

CALCULOS y RESULTADOS

1- Determine el peso equivalente del cobre.

E

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