Practica 8 Quimica

DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN

DE UNA SUSTANCIA ORGÁNICA

REACCIONES DE COMBUSTIÓN BALANCEADAS:

a) del ácido benzoico

b) del naftaleno

DATOS:

Determinación de la constante del calorímetro, K:

a) Masa de la pastilla de ácido benzoico, mAB =

b) Masa molar del ácido benzoico, MAB =

c) Calor de combustión molar del ácido benzoico (en kJ/mol), ΔHcomb,m(AB) =

d) Masa inicial del alambre de ignición, mi =

e) Masa final del alambre de ignición, mf =

f) Longitud inicial del alambre de ignición, li =

g) Longitud final del alambre de ignición, lf =

h) Calor de oxidación del alambre, Δuox(alambre) = -5858 J/g (-9.6 J/cm)

i) Diferencia de temperatura*, Δθ =

* Se determina a partir de la gráfica 1

Determinación del calor de combustión de la sustancia X (naftaleno u otra) ΔUcomb,m(X):

a) Masa de X =

b) Masa molar de X =

c) Calor de combustión molar de X, ΔHcomb,m(X) (en kJ/mol) =

o contenido energético de X reportado por el fabricante (en kJ/g), =

d) Masa inicial del alambre de ignición, mi =

e) Masa final del alambre de ignición, mf =

f) Longitud inicial del alambre de ignición, li =

g) Longitud final del alambre de ignición, lf =

h) Calor de oxidación del alambre, Δuox(alambre) = -5858 J/g (-9.6 J/cm)

i) Diferencia de temperatura*, Δθ =

* Se determina a partir de la gráfica.

CÁLCULOS:

a) Número de moles de ácido benzoico, nAB.

b) Calor de combustión a volumen constante del ácido benzoico [ΔUcomb,m(AB)] en kJ/mol, calculado a partir del calor de combustión a presión constante [ΔHcomb,m(AB)] en kJ/mol investigado en la literatura.

c) Masa o longitud de alambre que se oxidó en la combustión del ácido benzoico.

d) Δθ a partir de las ecuaciones de las rectas ajustadas a los datos de θ(°C) vs. t(min) antes de iniciar la reacción y después de finalizar la combustión del ácido benzoico.

e) Constante del calorímetro, K (en J/ºC), a partir del balance energético Qced = -Qabs.

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