Practica 8 la reaccion quimica conclusiones.

Reacción 1

Se produce una oxidación por parte del magnesio y una reducción por parte del oxígeno, es una reacción redox o también llamada de oxidación, produciendo MgO, (óxido de magnesio, óxido magnésico o monóxido de magnesio, cualquiera de los tres nombres es correcto, y no se suele identificar la valencia con la que actúa puesto que sólo tiene una y no es necesario), ya que el magnesio tiene valencia +2 y el oxígeno tiene valencia -2, (no se obtiene el dióxido de magnesio como algunos han comentado).

Es una reacción exotérmica, es decir que desprende calor, aunque eso no significa que se produzca espontáneamente, porque en este caso en particular la reacción necesita de una energía de activación, normalmente suele ser calor.

Al principio pudimos percatarnos, que la cinta de magnesio era de color gris brillante, pero después de la reacción, el óxido de Zinc se tornó de un color blanco, por lo tanto, en esta reacción química cambiaron las propiedades de nuestros productos, comparadas con las propiedades de los reactivos

Reacción 4

Pudimos concluir que se trata de una Reacción de Sustitución Doble o Doble desplazamiento. Al agregar el ácido clorhídrico (acuoso) al carbonato de calcio (sólido) se produce una mezcla blanca, es soluble en agua lo que indica exceso de carbonato de calcio. También se producen burbujas, indicando la formación de gas (dióxido de carbono) que se libera a la atmósfera. La solución aumenta un poco de temperatura, lo que indica una reacción exotérmica. Los productos que obtuvimos fueron cloruro de calcio y dióxido de carbono, el cloruro de calcio seguía conservando el color blanco y seguía siendo soluble en agua, por lo tanto, también se trata de una reacción de óxido reducción porque hubo perdida y ganancia de electrones

 Reacción 7

En el caso del dicromato de amonio obtuvimos una reacción al agregarle un poco de calor, por lo tanto, se trata de una reacción endotérmica, pero también al reaccionar libero gas por lo que es también una reacción exotérmica, como obtuvimos varios compuestos, concluimos que se trata de una reacción de descomposición.  Al principio el dicromato de amonio era un sólido naranja, soluble en agua, al someterla a calor, se obtuvo oxido de cromo, nitrógeno y agua. El nitrógeno se desprendió en forma gaseosa, mientras que el óxido de cromo se trataba de un compuesto solido color verde insoluble en agua. Creemos que se volvió insoluble en agua ya que el enlace del óxido de Cromo es un enlace covalente, a diferencia de dicromato de amonio que tiene enlaces iónicos, también nos dimos cuenta de que el dicromato de amonio es un compuesto muy inestable, ya que al calentarlo se descompuso fácilmente.

Reacción 1

El zinc, en forma de sólidos granulados, es agregado a una muestra de ácido clorhídrico. Se producen burbujas inmediatamente, indicando formación de gas, por tanto, una reacción entre el zinc y el ácido en cuestión. En el fondo se dejan ver restos sólidos. También es de anotar que la solución libera un poco de calor (exotérmica). Esta reacción también es una oxido reducción, ya que hay perdida y ganancia de electrones. Se pudo observar que al principio el ácido clorhídrico era un líquido transparente soluble en agua y el cinc era un metal plateado con altos puntos de fusión y ebullición, después de la reacción se obtuvo hidrogeno en forma de gas y cloruro de zinc, que era de color blanco y con estructura cristalina, seguía conservando altos puntos de fusión y ebullición en agua. El cloruro de zinc, es un compuesto soluble en agua, por lo que podemos deducir que tiene enlace iónico.

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