PRÁCTICA REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

PRE INFORME

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 7 ,8 ,9

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

ESTEQUIOMETRÍA – REACTIVO LÍMITE

CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE PH

CHRISTOPHER RINCON RODRIGUEZ

96050310725

Bryan199638@hotmail.com

GRUPO: 201102_424

TUTORA VIRTUAL: MANUEL LOZANO RIGUEROS

CEAD DONDE SE INSCRIBIÓ: CEAD ZIPAQUIRA

CEAD DONDE REALIZÓ LA PRÁCTICA.ZIPAQUIRA

TUTOR DE LABORATORIO: CLAUDIA GONZALEZ

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

Abril de 2014

PREINFORME Nº7

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

PREINFORME Nº8

ESTEQUIOMETRÍA

OBJETIVO

GENERAL:

 Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma.

ESPECIFICOS:

 Determinar el reactivo limitante de una reacción

 Evidenciar los cambios de una reacción química ya sea formación de gases, cambios de olor, cambios de HP, precipitación, calentamiento, enfriamiento.

MARCO TEORICO

Marco teórico

Se pasó de los análisis cualitativos a los análisis cuantitativos es decir a cálculos numéricos que expresan cantidades de sustancias en unidades de masa atómica (gramos y moles); para indicar qué cantidad de sustancia deben ser combinadas en producir otras con características diferentes.

Estequiometria se define como el proceso que permite calcular las cantidades de gramos y moles que se requiere para ser combinados y obtener los productos.

Cálculos estequiométricos: Reacciones gramo – moles en este se necesitan los conceptos de masa atómica, masa molecular, átomos, moles, ecuaciones y balanceo y seguir los siguientes pasos:

1. Escribir la ecuación en forma correcta

2. Tener la ecuación balanceada o equilibrada

3. Identificar el factor estequiométrico y aplicarlo

4. Ubicar los datos numéricos de las sustancias involucradas

Reactivo límite: según la ley de las propiedades definidas o constantes, dos elementos que se combinan paraformar un determinado compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masa definidas o constantes pero ocurre que al hacer la reacción, no se piensa en las cantidades estequiometrias de cada reactivo, si no que se las mezcla indiscriminadamente, por lo cual uno de ellos se consume por completo y limita la formación de más productos.

Reactivo limite es la sustancia que en una reacción química se agota totalmente,

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