Utilizar en la práctica el uso de ecuaciones químicas de acuerdo con el tipo de reacción

Bibliografía:

• Zumdahl, S. y DeCoste, D. (2011). Principios de Química (7 ª ed.). México: Cengage Learning.

1. Introducción

En el presente documento, revisaremos a detalle los temas aprendidos en el módulo 2, pondremos en práctica el uso de las ecuaciones químicas de acuerdo al tipo de reacción que se nos presentan, para ello debemos analizar un caso en el cual debemos identificar algunas características de esta reacción química y realizar algunos cálculos los cuales nos ayudarán a encontrar algunos valores como la masa, la cantidad de Li2 CO3 necesario para producir cantidad en específico.

Finalmente veremos a detalle ilustraremos cada una de las propiedades coligativas y veremos en que ocasiones de la vida cotidiana los podemos encontrar.

2. Lee con atención el siguiente planteamiento para que resuelvas exitosamente el problema estequiométrico:

3. Con base en planteamiento que acabas de leer lleva a cabo lo siguiente:

a) Identifica el tipo de reacción anterior.

Sustitución doble

b) Determina el porcentaje en masa que contiene la sustancia activa (Li2 CO3) en una tableta de .5g que contiene 2.50mg de Li2 CO3.

% masa = (peso / peso tableta) X 100

% masa = (0.0025 g de Li2CO3/ 0.5 g pastilla) x 100

% masa = 0.005 x 100

% masa = 0.5 %

c) Una de las presentaciones es en frascos de 30 tabletas. ¿Cuánto Li2 CO3 se requiere para producir una caja de 50 frascos?

Contenido de Li2 CO3:

Por Tableta = 0.0025g

Por Frasco (30pzas) = 0.0025g * (30 tabletas) = 0.075g

Por Caja (50pzas) = 0.075g * (50 frascos) = 3.75 g

d) Si las tabletas fueran solubles, ¿cuál sería su concentración en M al disolver una tableta del medicamento hasta completar 125 ml de solución?

= (0.0025 g Li2CO3) / (125 ml de solución) = 0.00002

= (0.00002 g/ml) * (1 mol Li2CO3 / 74 g) = 0.0000002702702703

= 0.0000002702702703 * (1 ml / 0.001 lt) = 0.00027 Li2CO3/lt

x 1 mol Li2CO3 / 74g Li2CO3 x 1ml / 0.001 lt=

= 0.00027 M  Esta es la molaridad si se disuelve en una solución de 125 ml

4. Realiza una representación gráfica de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones.

Descenso de la presión de vapor del disolvente

Elevación Ebulloscopica

Descenso crioscópico

Presión osmótica

5. Busca en fuentes confiables de información, como la Biblioteca Digital, los usos de las 4 propiedades coligativas de las soluciones en tu entorno.

• La presión

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