PRACTICA 6 – REACCIONES QUÍMICAS

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR

DE SAN ANDRÉS TUXTLA.

INGENIERÍA MECATRÓNICA

GRUPO 111-A

MATERIA:

QUÍMICA

UNIDAD 4:

ENLACES QUÍMICOS

PROFESOR:

M.C. VIOLETA ALEJANDRA BASTIÁN LIMA

ALUMNO:

RAMIRO DE JESÚS CHONTAL AZAMAR

ERICK DE JESÚS GUATEMALA MARTINEZ

JAGIVE SINAÍ RANGEL HERNÁNDEZ

SAN ANDRÉS TUXTLA, VER. A 01 DE DICIEMBRE DEL 2015

PRACTICA 6 – REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVO

El alumno efectuara diferentes tipos de reacciones químicas

INTRODUCCIÓN

Una reacción química, no es otra cosa más que un fenómeno o cambio químico, pero al realizarse se llevan a cabo una serie de procesos de reacomodo de átomos y moléculas. Las reacciones pueden clasificarse de muy diversas maneras y esto dependerá de la forma en que reacciones los compuestos y elementos. El tipo de productos o si liberan o absorben energía.

GENERALIDADES

Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:

• Reacciones de Combinación
• Reacciones de Descomposición
• Reacciones de Desplazamiento
• Reacciones de Doble Descomposición (Metátesis)
• Reacciones de Oxidación - Reducción

Las reacciones de combinación son aquéllas en las cuales se forma una sustancia a partir de dos o más sustancias.

Reacción General: A + B = C

Las reacciones de descomposición son aquéllas en que se forman dos o más sustancias a partir de una. Muchos compuestos se comportan de esta manera cuando se calientan.

Reacción General: C = A + B

Las reacciones de desplazamiento son aquéllas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto.

Reacción General: A + BX = AX + B

Las reacciones de doble descomposición o metátesis son aquellas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos reaccionantes.

Reacción General: AX + BY = AX + BX

Las reacciones de oxidación – reducción son aquéllas en las cuales las sustancias que intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción) su valencia o numero de oxidación, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.

Reacción General: AX + BY = AX + BX

MATERIAL

1 Mechero de Bunsen

1 Pinza para tubo de ensaye

1 Placa de asbesto

5 Tubos de ensaye de 13x100mm

2 Vasos de precipitados de 100 mL

1 Salero

1 Probeta de 25 mL

2 Gotero

1 Astilla de Madera

REACTIVOS

Cinta de Magnesio (Mg)

Granalla de Hierro (Fe)

Dicromato de Amonio ((NH4)2Cr2O7)

Oxido de Mercurio (II) (HgO)

Solución de Nitrato de Plata al 4% (AgNO3)

Solución concentrada de Nitrito de Sodio (NaNO2)

Lámina o alambre de Cobre (Cu)

Solución de Acido Sulfúrico 1:10 (V/V) (H2SO4)

Solución de Acido Clorhídrico 1:4 (V/V) (HCl)

Solución de Permanganato de Potasio al 4% (KMnO4)

Solución de Sulfato de Hierro (II) al 4% (FeSO4)

Solución de Nitrato de Mercurio (I) al 4% (Hg2(NO3)2)

PROCEDIMIENTO

1. REACCIONES DE COMBINACIÓN

1. Con unas pinzas, tome un pedazo pequeño de una cinta de magnesio (Mg) y quémela usando un mechero.
2. Coloque en un salero granalla de Hierro (Fe); agitando el salero, deje caer el hierro en la flama de un mechero.

1. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

1. En una placa de asbesto coloque una pequeña cantidad de Dicromato de Amonio ((NH4)2Cr2O7), en forma de cono invertido. Queme el solido con un cerillo hasta que inicie la reacción. Para iniciar más fácilmente la reacción añada al solido unas gotas de alcohol y acerque un cerillo encendido.
2. En un tubo de ensaye limpio y seco, vierta una pequeña cantidad de oxido de mercurio (II) (HgO); caliente el tubo con la llama de un mechero, usando pinzas y coloque una astilla de madera con un punto de ignición en la boca del tubo.

1. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

a) En un vaso de 50 mL. Vierta 5 mL de una solución de Nitrato de Plata al 4% (AgNO3) e introduzca una pieza de cobre limpia.

b) En un vaso de precipitados de 100 mL vierta 10 mL de solución de Nitrato de Mercurio (I) al 4% (Hg2(NO3)2) e introduzca una pieza de cobre.

1. REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICIÓN O METÁTESIS

a) Llene las dos terceras partes de un tubo de ensaye con agua destilada, agregue agitando dos o tres gotas de solución de Nitrato de Plata al 4% (AgNO3), más dos o tres gotas de ácido clorhídrico diluido 1:4 en volumen.

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