Practica 6 de quimica organica III

MARCO TEORICO

ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH 0.1 N

Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1 N) se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidróxido sódico un patrón primario (Biftalato acido de potasio), esta disolución solo con el volumen correspondiente de la base (NaOH) aproximadamente 0.1 N, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentración.

[pic 1]

Biftalato ácido de potasio:

Actúa como ácido monoprótico

La estandarización puede realizarse con Biftalato acido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se utiliza la fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose Biftalato de potasio.

DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE

Cuando se titula una solución de un ácido débil monoprótico una solución valorada de NaOH, ocurre una variación gradual del pH antes que se alcance el punto de equivalencia.

El contenido de ácido de un vinagre suele expresarse como contenido de ácido acético (CH3COOH), ya que es el principal componente ácido, aunque también están presentes otros ácidos. Se cuantifica el ácido acético (ácido débil) presente en una muestra de vinagre (comercial o casero) mediante valoración con una solución estándar de una base fuerte (reacción de neutralización ácido–base), se expresa en gramos de ácido acético/100 ml de muestra.

La estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su concentración. Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.

Antes de que se alcance el punto de equivalencia ocurre la formación de una solución buffer, constituida por la presencia del acetato de sodio producido durante la neutralización y el ácido acético remanente. Por este motivo la FENOLFTALEINA resulta ser un indicador apropiado

CONCLUSIONES

• Cuando hablamos de titulación es un método que nos permite determinar su la sustancia desconocida para hacerlo reacción con otra solución conocida formado una solución estándar.
• Cuando una titulación de un ácido y una base su proceso llegue hacer neutralizada, pero sus concentraciones son iguales.
• Podemos concluir que para poder realizar la titulación de un ácido fuerte mediante una base fuerte, lo primordial es llevar a cabo su estandarización, ya que es una sustancia higroscópica y su concentración puede variar. Debemos destacar la importancia del indicador ácido-base (fenolftaleína), porque él nos permite determinar por medio del cambio de color (de incoloro a rosa)

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

• http://www.definicionabc.com/general/estandarizacion.php
• http://quimicafelixmaria.blogspot.com/
• http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/lfqf/archivos/estandariza cion.pdf
• https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/acidos-y-bases/titulaciones-acido-base.html

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