INGENIERÍA INDUSTRIAL PRÁCTICAS DE QUÍMICA ORGÁNICA

UNIVERSIDAD CATÓLICA DE SANTA MARIA

FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍAS FISICAS Y FORMALES

INGENIERÍA INDUSTRIAL

PRÁCTICAS DE QUÍMICA ORGÁNICA

ALUMNO:

MAURICIO ROJAS RODRIGUEZ

GRUPO: 04

16/09/2013

III SEMESTRE

INDICE

PRÁCTICA Nº 1: RECONOCIMIENTO DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS

PRÁCTICA Nº 2: METODOLOGÍA DE LA INVESTIGACIÓN

PRÁCTICA Nº 3: MODELOS MOLECULARES

PRÁCTICA Nº 4: ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO

PRÁCTICA Nº 1: RECONOCIMIENTO DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

En un principio se creía que todas las sustancias que forman a los seres, no podían elaborarse en los laboratorios, sino que solo se sintetizaban en los organismos vivos, por eso fueron llamadas sustancias orgánicas.

En 1828, Fedrich Wölher logró crear en un laboratorio cristales de urea. Se demostró que las sustancias orgánicas cumplen las mismas leyes que las inorgánicas, estableciendo que la química es solo una y que la división entre inorgánica es solo convencional.

Por ende, la química de los seres vivos dejo de llamarse así y paso a ser química de los compuestos de carbono, porque todos los materiales contienen esto.

La química orgánica es la rama de la química que estudia aquellos compuestos que contienen carbono, con excepción de los óxidos y carbonatos.

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

NOMBRE FORMULA ESTADO FISICO SOLUBILIDAD EN AGUA SOLUBILIDAD EN ALCOHOL TOXIBILIDAD

Benceno C6H6 Liquido Relativamente soluble Muy soluble Si

Benzaldehído C6H7O Liquido Soluble Si

Ac. Salicílico C2H6O3 Solido cristalino Insoluble Muy soluble Si

Glicina C2H5NO2 Solido cristalino Muy soluble No soluble No

Alcohol butílico C4H10O Liquido Muy soluble Muy soluble Si

Urea CH4NO2 Solido cristalino Muy soluble Muy soluble No

Galactosa C6H12O6 Solido cristalino Muy soluble Insoluble No

Alanina C3H7NO2 Solido cristalino Muy soluble Muy soluble No

Ac. Pícrico C6H3N3O7 Solido cristalino Insoluble Relativamente soluble Si

Clorhidrato de hidroxilamina H3NO4Cl Solido cristalino Insoluble Insoluble Si

Nitrobenceno C6H5NO2 Liquido Insoluble Insoluble Si

Fructosa C6H12 Solido cristalino Relativamente soluble Insoluble No

3. CUESTIONARIO

 ¿Qué es un compuesto orgánico?

Compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrogeno.

 ¿A qué se llama propiedades físicas y químicas?

Una propiedad física es una característica que puede ser estudiada usando los sentidos o algún instrumento específico de medida. Estas se manifiestan básicamente en los procesos físicos como cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc.

Las propiedades químicas son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras, es decir, que les pasa en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas.

 Indique algunas otras diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

 Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.

 En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias

4. CONCLUSIONES

En estos experimentos hemos podido comprobar que los compuestos orgánicos tienes diferentes propiedades, así tendremos sustancias fáciles de manipular y otras que se tienen que manipular cuidadosamente.

PRÁCTICA Nº 2: METODOLOGÍA DE LA INVESTIGACIÓN

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

Extracción

La extracción con disolventes es una técnica de separación de compuestos (sólidos, líquidos o gaseosos) en la que se aprovecha las diferencias de solubilidad de los componentes de una mezcla en un disolvente adecuado.

Decantación

El método más habitual de separación de sustancias de distinta densidad se llama decantación. Para realizar esta operación se utiliza un embudo de decantación.

Cristalización simple

El proceso de cristalización es el más utilizado como técnica de purificación de sustancias sólidas. Se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un determinado disolvente en caliente que en frío.

Filtración

Consiste en hacer pasar la mezcla heterogénea sólido-líquido a través de un embudo provisto de un material filtrante (papel de filtro), con lo que el sólido queda retenido por el papel, por ser los poros de este de un diámetro menor al de las partículas de sólido.

Desecación de líquidos orgánicos

Los líquidos orgánicos, que han estado en contacto con disoluciones acuosas, retienen humedad. Esa humedad interfiere en los procesos que se van a seguir posteriormente, por lo que su eliminación es necesaria.

Destilación

La destilación es el método más común e importante para la purificación y separación de líquidos. Este método se emplea para separar dos o más líquidos miscibles de una mezcla, o para eliminar el disolvente de sustancias disueltas. Se aplica por tanto para separar o para purificar sustancias.

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

 DETERMINACIÓN DEL GRADO DE PUREZA

Para saber si se trata un solo compuesto o de una mezcla, se procede a determinar las constancias físicas de la muestra problema, que corno su nombre lo indica son constantes para compuestos puros por tanto pueden confrontarse con tablas de constantes rara saber de que sustancia se trata. Las constantes más comunes son:

a) Punto de ebullición (Para líquidos)

b) Punto de fusión

...