Practica #2 Química Básica Clasificación de reacciones químicas

CENTRO ASTIN-SENA

Practica #2

Química Básica

Clasificación de reacciones químicas

Lozada Juan Sebastián

Sebanstian2017@gmail.com

Moreno Juan Pablo

morenojuanpablo20@gmail.com 

Ocampo Juan Pablo

Jpocampogarcia4@gmail.com

Reyes Miguel Ángel

Rm_education@outlook.com

Trejos Víctor Manuel

Victortrejos24@gmail.com

RESUMEN:

En resumen a la última práctica nos dividimos en grupos, preparamos los implementos de seguridad, luego 1 integrante de cada grupo fue a la explicación del profesor a preparar la solución que era ácido clorhídrico con sal, teníamos que disolver la mayor parte de sal de lo que correspondía, luego añadimos la barra de cobre a la solución y la expusimos a la flama de fuego como nos indicaba el diagrama de flujo, vimos su reacción que dio como resultado la llama un poco más anaranjada, hicimos apuntes de todo lo que sucedió con ecuaciones, luego apuntamos las reacciones de todos los grupos en nuestro preinforme

Introducción

En una reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes características respecto a los reactivos, la estructura molecular cambia, de forma tal que existen cambios en sus propiedades tales como: color, olor, densidad, etc. por eso, en esta práctica se quieren ver los diferentes procesos y cambios que suceden en una reacción química y explicar en el papel que es lo que sucede mediante el uso de la representación escrita básica utilizando los símbolos químicos y sus estados físicos para ver qué y por qué se formó lo que se formó y en qué estado se encuentra, en este caso el color de la llama del mechero, se obtiene dependiendo de que solución se está hablando.

Justificación

Esta práctica se hace con el fin de otorgar conocimiento a los futuros técnicos químicos que se preparan actualmente, para que comiencen a ver la realidad del área química, que comiencen a entender el verdadero riesgo que tiene el manejo de sustancias químicas en el laboratorio, también se hace para instruir correctamente a los aprendices de tal manera que ellos mismos puedan hacer las cosas bien y bajar las posibilidades de fallos ocasionados dentro del establecimiento. El reconocimiento de materiales, el manejo de reactivos y el uso correcto de cálculos hacen parte de esta práctica, estos les ayudarán a reconocer su entorno y ver que todo es funcional y no solo es hacerlo "porque sí", está práctica es una de las tantas que se usan para preparar a los aprendices para el arduo trabajo que se viene en un futuro.

Objetivos

objetivos generales

-Conseguir que los aprendices manejen los materiales de laboratorio con mejor técnica y precisión.

-Que los estudiantes conozcan la realidad de la química y los peligros que conlleva manejar ese tipo de reactivos

objetivos específicos

-Analizar el ¿Que sucede en la mezcla de los reactivos y cuál es su resultado? -Reportar los resultados del análisis de las 3 reacciones

-Conocer por que se produce tal reacción

Marco Teórico:

La realización de la práctica se da para entender que ocurre químicamente a la hora de realizar la combustión de distintas sales ionizadas (que se producen iones de elementos o compuestos con cargas negativas o positas como Na+ y Cl-) y porque ocurre el cambio de color, se pudo apreciar que se daba una oxidación (ganancia de átomos de oxígeno y electrones de dicho elemento) y una reducción (perdida de electrones para conseguir un elemento en estado elemental).

Metodología:

1. Ingresar al laboratorio con los implementos de seguridad (botas, batola manga larga, tapa bocas, guantes, gafas protectoras y cofia)

2. Medir 3Mil de HCl con una pipeta pero antes de eso desinfectarla para así poder introducirla al acido aun qué halla contaminación  trasvasar en un Beaker, pesar 5gr de NaCl en vidrio reloj y verterlos en el HCl después  con un agitador de vidrio revólver hasta qué este disuelto coger un pedazo de alambre de cobre e introducirlo en la solución y luego poner lentamente en el mechero para ver la reacción repetir el proceso de mojar el alambre de cobre en la solución 2 veces más para qué así veamos cómo cambia el color de la llama del mechero al acercarle el alambre cubierto  de la solución

3. Repetir el proceso de descontaminación de la pipeta para volver a introducirla en el HCl sacar 3Mil y trasvasarlos en un Beaker, pesar 5gr de NaNo3 en vidrio reloj, verterlos en el Beaker con HCl después con un agitador de vidrio revólver hasta qué el NaNo3 esté completamente disuelto con el HCl introducir un pedazo de  alambre de cobre en la solución luego acercarlo lentamente en el mechero para ver la reacción repetir este proceso con el alambre de cobre aproximadamente 2 veces más para ver los cambios de coloración de la llama del mechero

4. Descontaminar la pipeta nuevamente e introducirla en el HCl y sacar 3Mil y trasvasarlos en un Beaker pesar 5gr de KCl en un vidrio reloj, verterlos en el HCl después con un agitador de vidrio revólver hasta qué este completamente disuelto con el HCl introducir un pedazo de alambre de cobre en la solución y lentamente acercarlo al mechero para ver cuál es la reacción, repetir el proceso de introducir el alambre en la solución al igual que se hizo en las anteriores para apreciar el cambio de coloración de la llama del mechero al acercarle el alambre cubierto de la solución

Resultados oxidación

 HCl + NaCl

                                                                            Cl-                        +HCl-                        Na+[pic 1][pic 2]

                                               Ionización de la sal

                                                                                         Na+1 + Cu0 → Na0 + Cu+1

                                                                                                                                                                                                             Reducción del sodio

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