Laboratorio ! Reacciones Quimicas

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PORSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA (U.N.E.F.A)

NÚCLEO PORTUGUESA EXT. TURÉN

DER POPULAR PARA LA DEFENSA

UNIVELaboratorio #1

INTEGRANTES:

Lathulerie Loreidi C.I.: 25.761.087

Jiménez Yoarli C.I.: 24.024.491

Montilla Kimberli C.I.:24.024.568

ING. AZUCAR “A”

II SEMESTRE

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PORSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA (U.N.E.F.A)

NÚCLEO PORTUGUESA EXT. TURÉN

DER POPULAR PARA LA DEFENSA

UNIVELaboratorio #1

INTEGRANTES:

Lathulerie Loreidi C.I.: 25.761.087

Jiménez Yoarli C.I.: 24.024.491

Montilla Kimberli C.I.:24.024.568

ING. AZUCAR “A”

II SEMESTRE

ACARIGUA, OBTUBRE 2014

PRACTICA DE LABORATORIO N° 1

Los metales se caracterizan por formar compuestos iónicos con los no metales, reactividad con el agua y con los ácidos, debido a las energías de ionización y su baja electronegatividad.

Se denomina metal a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

Los metales son agente reductor fuerte, se obtiene fácilmente por electrolisis de sus cloruros

2NaCl Cl + 2Na

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.

De igual forma los metales reaccionan fuertemente con el agua formando hidróxido y liberando hidrogeno.

Los hidróxidos

Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxigeno como sucede con los óxidos. El hidróxido es la combinación que deriva del agua por sustitución de unos de sus átomos de hidrogeno por un metal, está presente en muchas bases.

Acido

Es considerado tradicionalmente cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión de hidronio mayor que el agua pura esto es un pH menor que 7.

La fenolftaleína

Es un indicador de pH en disoluciones acidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosados). Sin embargo en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración, en la cual la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora; mientras que en disoluciones fuertemente acidas se torna naranja.

Oxido no metálico.

Es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma consecuencia de la reacción de un no metal con el oxigeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua se les conoce como oxácidos.

Actividad N° 1. Característica de los metales.

Examine una muestra de zinc, hierro, mercurio, cobre, y de aluminio.

Anote las observaciones tales como color, brillo, textura.

Observaciones:

Hierro: gris, brillo opaco, rugosa.

Aluminio: plateado brillante, dura.

Magnesio: Plateado, brillo opaco, blanda.

Cobre: rojizo brillante, dura.

Zinc: plateado, brillo opaco, dura.

Actividad N° 2 Serie de reactividad de los metales.

Coloque, en una gradilla cinco tubos de ensayo, a cada uno de ellos, agréguele 5ml de HCl enumérelos.

Agrega una muestra de los siguientes metales:

Tuvo n°1: Al (aluminio)

Tuvo n°2: Mg (magnesio)

Tuvo n°3: Zn (zinc)

Tuvo n°4: Fe (hierro)

Tuvo n°5: Cu (cobre).

A cada tubo de ensayo al mismo tiempo

Observa las diferentes reactividades de los metales

Observaciones:

Al: Tuvo una reacción exotérmica y libero un gas, (se fundió) y su color fue negro.

Mg: Reacciono rápidamente se disolvió por completo el metal.

Zn: Se disolvió en una larga reacción, libero gas y se calentó moderadamente.

Fe: Tuvo una reacción endotérmica larga y su color fue verde.

Cu: Tuvo poca reacción y su color cambio un poco amarillento.

Ordene en forma descendente la reactividad de los metales alcalinos.

3, 2, 1, 4, 5.

¿Cuál metal es mas reactivo?

Aluminio

¿Cuál es menos reactivo?

Cobre.

Escribe la ecuación de la reacción del HCl con cada uno de los metales:

2Al + 2HCl 2AlCl + H2

2Mg + 2HCl 2MgCl + H2

2Zn + 2HCl 2ZnCl + H2

2Fe + 2HCl 2FeCl + H2

2Cu + 2HCl 2CuCl + H2

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