Reacciones Quimicas Reporte Laboratorio 3

Reacciones Químicas

A. Resumen

Las reacciones químicas son diferentes procesos en los cuales una, dos o más sustancias, denominadas reactivos, interactúan entre ellas para formar una, dos o más sustancias diferentes, llamadas productos, estas reacciones tienen un proceso complicado y exacto para definir cómo funcionan, entre que sustancias ocurre, la cantidad de estas sustancias y la clase de reacción que llevaran a cabo.

Los objetivos de esta práctica son principalmente conocer y aprender más sobre los procesos de las reacciones químicas y los diferentes fenómenos que estas conllevan, al igual que los cálculos necesarios para poder llevar a cabo cualquier clase de reacción. También es objetivo de esta práctica identificar estas clases de reacciones en las que se clasifican las reacciones químicas, mediante la experimentación y el cálculo de datos.

La práctica se realizo utilizando compuestos químicos ya definidos y por medio de distintos métodos se obtuvieron reacciones variadas y nuevos compuestos.

B. Resultados:

En la práctica de laboratorio por medio de diferentes mezclas de reactivos químicos, se pudo descubrir y aprender la manera en que una reacción química es llevada a cabo. Definiendo una reacción química se puede decir que es el proceso en el cual interactúan y cambian una o mas sustancias para formar una o más sustancias nuevas.

Las reacciones químicas pueden ser representadas por ecuaciones definidas.

Los resultados que se obtuvieron son:

Procedimiento A.

Mg (OH)2 + 2HCl  MgCl2 + H2O (ecuación 1)

(Tabla 1: Datos procedimiento A)

Dato Resultado

Clasificación por mecanismo de reacción: Desplazamiento doble

Clasificación por intercambio de energía: Endotérmica

Reactivo limitante: Mg(OH)2

Porcentaje de rendimiento 70.01%

Porcentaje de Error 29.99%

Datos Experimentales

MgCl2 0.01g

Datos Teóricos

MgCl2 0.0142827g

H2O 5.404mg

(Fuente: Datos calculados)

Procedimiento B.

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (Ecuación 2)

(Tabla 2: Datos procedimiento B)

Dato Resultado

Clasificación por mecanismo de reacción: Desplazamiento sencillo

Clasificación por intercambio de energía: Exotérmica

Reactivo limitante: Al

Datos Teóricos

AlCl3 49.42mg

H2 1.121mg

(Fuente: Datos calculados)

Procedimiento C.

2CH3COOH + CaCO3  Ca (CH3COO)2 + CO2 + H2O (Ecuación 3)

(Tabla 3: Datos procedimiento C)

Dato Resultado

Clasificación por mecanismo de reacción: Desplazamiento doble

Clasificación por intercambio de energía: Endotérmica

Reactivo limitante: CH3COOH

Datos Teóricos

Ca(CH3COO)2 0.276g

CO2 0.0769g

H2O 0.0315g

(Fuente: Datos calculados)

C. Interpretación de resultados.

1. “Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Podemos estudiar las Ecuaciones químicas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:

Nombre Descripción Representación

Reacción de síntesis Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. B+C → BC

Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. BC → B+C

Reacción de desplazamiento simple o sustitución Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. C + AB → AC + B

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → CB + AD

(Ref. No.1)

Las reacciones químicas tienen diferentes clasificaciones siendo estas 4 las principales, así que se puede definir dependiendo de la manera en que los compuestos o reactivos cambian al formar los productos que tipo de reacción es, como por ejemplo en

Al + HCl AlCl3 + H2 podemos notar que el AL (aluminio) remplazo al H (hidrogeno) junto al Cl (cloro) haciendo que el H quedara solo, dando como resultado una reacción de desplazamiento simple. (C+ AB→AC + B)

2. “La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, es posible que no todos los productos reaccionen, la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible...

El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:

(Ecuación 4)

Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción. “

(Ref. No. 1)

En la práctica de laboratorio en el procedimiento A se obtuvo una cantidad final de 0.01g de un producto y de acuerdo a la ecuación química y la cantidad de reactivos utilizados se puede determinar por medio del reactivo limitante (Mg (OH)2) que la cantidad teórica ideal del producto debía ser 0.0143g, y por medio de esta ecuación se pudo identificar que el porcentaje de rendimiento fue de un 70.01%

3. “En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.

En las reacciones químicas endotérmicas se absorbe calor, significa que la energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos, por ejemplo en la fotosíntesis.”

(Ref. No. 2)

Es por esta razón por la cual en el Procedimiento B se pudo sentir un aumento de calor en el producto resultante, ya que esta reacción provoco una liberación de energía térmica dando como resultado una reacción exotérmica.

4. “El reactivo limitante es aquel que en una reacción química, se acaba antes, determinando la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas,

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