Quimica Reporte De Reacciones Quimicas

QUÍMICA GENERAL APLICADA

HUGO ERICK Y CARLOS SOLANO

INGENIERIA MECTRONICA

9 DE OCTUBRE DEL 2012

Practica No. 6

Reacciones Químicas

I. OBJETIVOS:

1. Conocer, identificar, desarrollar habilidades y llevar acabo diferentes reacciones químicas describiéndolas de la manera más completa posible.

2. Conocer los reactivos, así como el cuidado al momento de usarlos .

II. INTRODUCCION:

La química no solo se encarga de estudiar las propiedades y composición de las sustancias, también estudia algunos de los cambios que estas experimentan. A diario nos encontramos fenómenos en los que las sustancias cambian, pero no todos los cambios son del mismo tipo.

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Las reacciones químicas se expresan de la siguiente manera:

Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas.

1) Reacciones de síntesis o combinación. Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para dar una nueva.

X + Y → XY

2) Reacciones de descomposición o de análisis. En estas reacciones una sustancia se descompone en otras de estructura más simple

XY → X + Y

3) Reacciones de desplazamiento o de sustitución simple. Son aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro.

X + YZ → XY + Z

4) Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución. En estas reacciones dos compuestos intercambian entre sí algún elemento químico dando como resultado otros dos compuestos distintos.

WX + Y Z→ WZ + XY

Dentro de esta clasificación tenemos reacciones de tipo ácido-base, de oxido-reducción (REDOX), de precipitación, endotérmicas y exotérmicas.

III. MATERIAL:

1 gradilla

1 termómetro

1 Encendedor

1 pinza para tubo de ensaye

8 pipetas graduadas de 5 mL

12 tubos de ensaye

1 Mechero

1 cápsula de porcelana

1 palillo de madera

1 espátula

1 manguera

IV. REACTIVOS:

Papel tornasol o tiras indicadoras de pH

Nitrato de plomo (0.5 g / 50 mL)

Yoduro de potasio (1 g / 100 mL)

Ácido sulfúrico 3 M Zinc en polvo

Cloruro de bario 0.1 M

Ácido clorhídrico 1.0 M

Nitrato de cobre 1.0 M

Nitrato de zinc 1.0 M

Ácido nítrico 1.0 M

Clorato de potasio 0.5 g

Trozos de alambre de cobre

Trozos de cinta de magnesio

V. TECNICA, OBSERVACIONES Y TIPOS DE REACCIONES

Experimento I

Ensayo A

Mezclar cuidadosamente 1 ml de nitrato de plomo con 1 ml de yoduro de potasio y anotar observaciones.

Observaciones; al contacto de los reactivos se formó un color amarillo intenso siendo una reacción de doble sustitución y reacción de precipitación su reacción es la siguiente:

Pb(NO3)2 (AC) + 2KI  (AC)2KNO3+PbI2 (s)

Ensayo B

Revolver 1 ml de cloruro de bario con 1 ml de ácido sulfúrico cuidadosamente recordando que jamás se añade el ácido si no al acido se le añaden las sustancias. Anotar las observaciones

Observaciones; al entrar en contacto los reactivos se formó un precipitado blanco llamado sulfato de bario, no hubo cambio de temperatura y fue una reacción de doble sustitución.

Ba Cl2 (AC) + H2 SO4 (AC)  Ba SO4 + 2 HCL (S)

Experimento II

En tubos de ensaye añadir la solución que se indica en el cuadro, con el metal de un lado (el metal debe estar totalmente limpio y seco). Tomar los tiempos de reacción y completar el cuadro.

Debes esperar que termine una reacción para continuar con la siguiente para observar detalladamente lo que sucede.

Tabla No. 1

Tubo No. Solución (1.0 M) Metal a adicionar Observaciones

1 HCl Cu No reacciono

2 HCl Zn Reacciono en cuanto se añadió sin formar algún precipitado, el zinc quedo en el fondo como en forma de piedra y para esto transcurrieron 42 segundos.

3 HCl Mg Desprendió H como si eferveciera hasta que el Mg desapareció. Sucedió en 85 segundos.

4 Cu(NO3)2 Zn Instantáneamente se empezó a hacer negro, comenzaron a salir burbujas bruscamente y aumento un poco la temperatura. Dejaron de salir burbujas a los 30 segundos.

5 Cu(NO3)2 Mg Para iniciar tardo 10 segundos, comenzaron a salir pocas burbujas , con partículas blancas como si el Mg se descompusiera. Para desaparecer el mg tardo 4 minutos.

6 Zn(NO3)2 Cu No hubo reacción visible.

7 HNO3 Cu No hubo reacción visible.

8 HNO3 Zn Desprendió lentamente el H en formas de burbujas, aumento un poco la temperatura, y dejo de suceder a los 50 segundos.

9 HNO3 Mg Se ve como si eferveciera el Mg desprendiendo hidrogeno y desapareció o el Mg a los 40 segundos.

Resultados con ácido... HCL

Metales (símbolo) Reacción en frió Reacción en caliente Desprendimiento

De gases Color de solución

1.Mg Efervescencia

rápida Efervescencia

rápida si Disolución

transparente

2.Zn efervescencia Efervescencia rápida si blanco

3.Al No hubo reacción Efervescencia lenta No / si blanco

4.Fe Efervescencia lenta efervescencia No/si Chocolate claro

5.Pb No hubo reacción No hubo No tranparente

6.Cu No hubo reacción No hubo No transparente

Un ácido reacciona enérgicamente con la mayor parte de los metales, produciéndose en la mayoría de estas reacciones, por lo menos una sal con desprendimiento de hidrógeno. El tipo de sal producida va a depender del ácido que reaccione.

METAL + ACIDO.............SAL + HIDROGENO

Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:

* Acetatos son las sales del ácido acético

* Carbonatos son las sales del ácido carbónico

...