Reaccion Quimica

Reacción química.

Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se dan reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanece constante en cualquier reacción química. Estas cantidades constante, las magnitudes conservadas, incluyen el numero de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Tipos de reacciones.

Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se une para formar un compuesto más complejo. Algunos ejemplos de este tipo de reacción son las reacciones de las sustancias elementales con el oxigeno para formar óxidos, y las reacciones de los óxido o base. Por ejemplo, el magnesio se combina con el oxigeno para formar oxígeno para formar oxido de magnesio.

Representación de la reacción síntesis: A+B → AB, donde A y B representa cualquier sustancia química. Ejemplo: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s).

Reacción de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o producto.

Representación de la reacción de descomposición: AB → A+B, donde A y B representa cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua. Ejemplo: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g).

Reacción desplazamiento: Es una reacción en la que ocurre la sustitución o desplazamiento de un elemento que forma parte de un compuesto por otro. Estas reacciones se conocen también como desplazamiento sencillo. Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro (Fe) desplaza el cobre (Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4).

Representación de desplazamiento: A+BC → AC+B, donde A, B y C representa cualquier sustancia química. Ejemplo: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Reacción doble desplazamiento: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar sustancias diferentes.

Representación doble desplazamiento: AB+CD → AD+BC, donde A, B, C y D representa cualquier sustancia química. Ejemplo: NaOH + HCl → NaCl + H2O.

Factores que intervienen

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