Practica 1 ICA ESIME Zacatenco

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Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica

Unidad Zacatenco

Departamento de ICA

“Ingeniería en Control y Automatización”

Laboratorio de química básica

Practica 1

“Enlaces”

Integrantes del equipo:

Profesor:

Objetivo:

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideraciones teóricas:

Los enlaces químicos son la unión de dos o más átomos de uno o varios elementos, esto es posible gracias a los electrones de valencia de cada átomo (los electrones de su última orbital).

Cada átomo tiene la capacidad de ceder, ganar y compartir electrones de otros átomos y se debe a su electronegatividad.

*metales baja electronegatividad (ceden electrones)

*no metales alta electronegatividad (ganan electrones)

La regla del octeto implica que cada átomo trata de tener 8 electrones en su última orbital (ocho electrones de valencia) por lo tanto tienen la necesidad y capacidad de enlazarse con otros para ser similares a los gases nobles o inertes que están completos en cuan to a electrones de valencia.

Como cada elemento es de distinto tipo (metales, no metales) existen distintos tipos de enlaces entre ellos.

Iónico: (metal, no metal)  el metal tiende a perder sus electrones, es soluble en agua, punto de fusión alto y es mal conductor de la corriente por si solo pero si se encuentra en solución acuosa este puede conducir la corriente

Covalente: (no metal+ no metal) poseen punto de fusión bajo, no son solubles en agua pero si en soluciones no polares, malos conductores de la corriente.

Covalente polar: entre distintos elementos no metálicos, tienen unión por la distinta Polaridad de electronegatividad

Covalente no polar (puro): enlace entre el mismo elemento no metálico llamado así ya que Al ser del mismo elemento no tienen polaridad

Covalente múltiple (doble, triple): enlaces de dos o tres electrones de valencia de forma Polar o no polar

Covalente coordinado: un átomo comparte los electrones generalmente se encuentran Iones de los elementos

Una forma de identificar qué tipo de enlace es obtener la electronegatividad de los elementos y llevar a cabo una diferencia de Pauling (mayor - menor).

Si el  valor es mayor o igual a 1.7 Pauling es un enlace iónico

Si el valor es menor a 1.7 Pauling es un enlace covalente polar

Si el valor es igual a cero es un enlace covalente no polar (puro)

Desarrollo:

(A)

Tome 7 vasos de precipitado limpios de 100 ml procesada a colocar una correspondiente sustancia en cada uno de ellos (NaCLKNO3, C12H12O11, HCL, CH3COOH, C2H5OH, CCL4, agua destilada)[pic 3]

Revise si el circuito funciona cerrando el circuito poniendo en contacto los dos conductores.

Introduzca las terminales del circuito dentro de la primera solución, evaluar si la bombilla prende y hacer las respectivas anotaciones, posteriormente limpiar las terminales con agua destilada y repetir la operación con todas las sustancias.

(B)

Tome una cantidad considerable de sal (NaCL) y azúcar (C12H22O11), posteriormente intente fundir cada uno de los compuestos en capsulas de porcelana exponiéndolas al calor de un mechero de bunsen.[pic 4]

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Posteriormente de realizar tus observaciones limpia ambas capsulas de porcelana.

Material y sustancias:

Cuestionario:

(A)

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