Practica 1 quimica aplicada ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
Enviado por Luis Roberto VH • 17 de Mayo de 2018 • Práctica o problema • 2.883 Palabras (12 Páginas) • 411 Visitas
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Instituto politécnico nacional
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO
Ingeniería en comunicaciones y electrónica
LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA NO. 1
¨LEYES DE LOS GASES¨
Grupo: 2CV12
Profesor: Jaime Gordillo Pineda
Equipo No. 2
Integrantes GRUPO: 2CV12 EQUIPO No. 2
- Jonathan Salazar García
- Ricardo Sánchez González
- Miguel Ángel Reynoso Gutiérrez
- Luis Roberto Velázquez Hernández
Equipo No. 2
Profesor: Jaime Gordillo Pineda
Calificación:
INDICE
- Objetivo de la práctica
- Diagrama de flujo
- Teoría de la práctica
- Parte experimental
- Datos experimentales
- Cálculos de la practica
- Conclusión personal de cada integrante
- Aplicaciones independientes de la practica
- Bibliografía
- Fecha de entrega
OBJETIVO: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles, Gay Lussac y la ley combinada de los gases.
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Gases y sus propiedades
Es el estado más simple de la materia, se considera que en un gas no hay orden molecular.
- Son transparentes: podemos ver a través de ellos.
- Podemos comprimir los gases: podemos forzar la entrada de aire a un neumático con una bomba.
- Se expanden sin límite aparente alguno: el volumen de un gas es el volumen del recipiente que lo contiene.
- No tiene forma propia ni volumen definido.
- Se difunden fácilmente entre sí.
- Las fuerzas de cohesión en este estado de agregación, son demasiado débiles, las partículas se mueven libremente en forma caótica chocando entre sí.
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Gases ideales y la Teoría Cinética Molecular
Los gases ideales son aquellos que obedecen ciertas condiciones:
- Las partículas de gas no se atraen ni se repelen entre sí.
- Toda la masa está formada por partículas extremadamente pequeñas (moléculas).
- Las moléculas de gas están siempre en movimiento, viajan en línea recta, con dirección aleatoria; interrumpidas por las colisiones con otras moléculas (choque completamente elástico) o con las paredes del recipiente, no se pierde energía cinética: en tanto la temperatura permanezca igual, la energía cinética total del sistema permanece constante.
Ley combinada/general de los gases
Plantea la relación entre presión, volumen y temperatura de una cantidad fija de gas.
La presión es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la temperatura; el volumen es directamente proporcional a la temperatura.
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Relación presión-volumen, Ley de Boyle
Robert Boyle (1627-1691), químico irlandés, publicó en 1660 un libro titulado “Nuevos experimentos fisicomecánicos, relativos a la reacción del aire y a sus efectos”, donde describía experimentos sobre la naturaleza de un vacío, sobre el peso y la presión del aire; fue hasta 1662 que publicó los resultados de una serie de experimentos en los cuales medía la reacción del aire, la presión de un gas.[pic 20]
Demostró que la temperatura es constante, el hecho de duplicar la presión ejercida sobre una cantidad de gas fija disminuye su volumen a la mitad. Por otra parte reducir la presión a la mitad produce la duplicación del volumen.
El volumen de una cantidad de un gas dado a temperatura constante varía inversamente con la presión.
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Relación volumen-temperatura, Ley de Charles
Boyle reconoció que el calor producía cambios en el volumen del aire, pero fue hasta 1787 cuando el físico francés Jacques Charles (1746-1823) a través de experimentos, midió los efectos de la temperatura sobre el volumen de una masa fija de gas.[pic 22]
Observó que cuando la temperatura aumenta también se incrementa el volumen de una muestra de gas cuando la presión se mantiene constante.
El volumen de la masa de un gas dado es directamente proporcional a su temperatura en kelvin a presión constate.
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Relación presión-temperatura, Ley de Gay-Lussac
En 1703 Guillaume Amonton, físico e inventor francés, observó la variación de la relación presión y temperatura; posteriormente en 1802 Joseph Gay-Lussac exploró de forma más amplia la relación entre dichos factores de un gas contenido en un volumen fijo.
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