Practica #10 DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN ÁCIDO MEDIANTE EL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO. (TITULACIÓN)

1. OBJETIVO

Ejercitarse en el manejo de instrumentos de volumen, efectuando un análisis cuantitativo conocido como titulación.

Determinar el peso molecular del ácido cítrico y el ácido oxálico.

Revisar sobre reacciones de neutralización y conocer un método de análisis tipo valoración volumétrica.

2. TEORÍA

Titulación.- es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Cuando un químico quiere conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, suele efectuar una titulación, lo que implica combinar una muestra de la disolución con una disolución de reactivo de concentración conocida, llamada disolución estándar. Las titulaciones pueden efectuarse utilizando reacciones ácido base, de precipitación o de oxidación-reducción.

Reacción de neutralización.- Si mezclamos una disolución de un ácido y una de una base, se da una reacción de neutralización. Los productos de la reacción no tienen ninguna de las propiedades características de la disolución de ácido ni de la de base.

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.

3. MATERIALES

Tabla1. Materiales utilizados en la práctica

ítem descripción cantidad

01 Vaso de precipitación (100 mL) 1

02 Matraz volumétrico (100 mL) con tapón 1

03 Matraz Erlenmeyer (Fiola) 1

04 Pipeta y pera 1

05 Bureta de vidrio 1

06 Balanza 1

07 Agitador de vidrio 1

08 Espátula 1

09 Soporte Universal con agarradera para bureta 1

10 Frasco con Muestra de ácido 3H+ 1

11 Hidróxido de sodio (NaOH) 1

12 Gotero de Indicador: Fenolftaleína 1

4. PROCEDIMIENTO

1. Pesar un vaso de 100 mL limpio y seco. Anotar como m1. Agregar 0.5 g de muestra (ácido orgánico) y pesar otra vez. Anotar como m2 = m1 + m ácido.

2. Añadir al vaso aproximadamente 20 mL de agua y agitar para que se disuelva la muestra sólida.

3. Verter la fase líquida a un matraz volumétrico de 100 mL. Agregar más agua al vaso (15 a 20 mL) para disolver los residuos y depositar en el matraz de 100mL.

4. Repetir sucesivos enjuagues hasta completar 100 mL en el matraz volumétrico y taparlo.

5. Agitar para todos los lados la solución contenida en el matraz volumétrico.

6. Destapar el matraz e introducir una pipeta graduada y retirar 10 mL de la solución y verterla en una fiola (matraz Erlenmeyer).

7. Agregar 2 ó 3 gotas de indicador fenolftaleína a la fiola, y ubicarla bajo la bureta que contiene solución hidróxido de sodio, la cual está fijada con una agarradera al soporte universal.

8. Intercalar una hoja de papel debajo del matraz que servirá de fondo blanco para distinguir el cambio de color a ocurrir; y anote el nivel de hidróxido de sodio que presenta la bureta.

9. Abrir la llave para que caiga gota a gota el hidróxido de sodio en la solución ácida contenida en la fiola, mientras agita, hasta lograr que con una gota se produzca una coloración rosada permanente.

10. Elaborar la tabla de datos incluyendo lo siguiente: masa del ácido, volúmenes del ácido y de la base, normalidad de la solución NaOH utilizada y número de hidrógeno ionizable del ácido empleado (observar en la etiqueta del recipiente).

5. TABLA DE DATOS

Masa del ácido 0.65 g

Volumen total de la solución ácida preparada 100 mL

Volumen del ácido utilizado para la titulación 10 mL

Volumen de la base requerida para la neutralización 11.7 mL

Número de hidrógeno ionizable del ácido

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