Practica 2 Diferencia Entre Compuestos Orgánicos E Inorgánicos

COMPETENCIA: El alumno diferenciara a través de sus propiedades físicas y químicas a los compuestos orgánicos de los inorgánicos.

INTRODUCCIÓN:

La química orgánica es la rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos que contienen carbono. Esto debido a que el fundamento de la vida sobre la Tierra es el elemento carbono.

Se aplicó el término orgánico a aquellos compuestos derivados de la materia viva y a las sustancias provenientes de fuentes no vivas se les llamó inorgánicos.

La Teoría del “vitalismo” decía que todos los organismos vivos contenían una fuerza vital necesaria para la formación de sustancias orgánicas, hasta que en 1828 Friedrich Wöhler sintetizó un compuesto orgánico (urea) a partir de uno inorgánico (cianato de amonio).

Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales, proteínas, grasas y carbohidratos) formadas por moléculas orgánicas. La mayoría de estas sustancias derivan de compuestos presentes en el petróleo, el gas natural y la hulla.

Principales diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Orgánicos:

1. Contienen carbono, casi siempre hidrógeno y con frecuencia oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo.

2. El número de compuestos que contienen carbono es mucho mayor que el de los compuestos que no los contienen.

3. El enlace más frecuente es el covalente.

4. Presentan la propiedad llamada concatenación; es decir, los átomos de carbono tienen la capacidad de combinarse entre sí por enlaces covalentes formando largas cadenas.

5. Presentan isomería; es decir, una fórmula molecular puede referirse a dos o más compuestos. Ejemplo, la fórmula C2H6O puede representar al alcohol etílico o al éter di-metílico.

6. La mayoría son combustibles.

7. Se descomponen fácilmente por el calor.

8. Son gases, líquidos o sólidos de bajos puntos de fusión.

9. Generalmente son solubles en disolventes orgánicos como éter, alcohol, benceno, cloroformo etc.

10. Pocas soluciones de sus compuestos se ionizan y prácticamente no conducen la corriente eléctrica.

11. Las reacciones son lentas y rara vez cuantitativas.

Inorgánicos:

1. Están constituidos por combinaciones entre los elementos de la tabla periódica.

2. El número de compuestos es mucho menor que el de los compuestos del orgánicos.

3. El enlace más frecuente es el iónico.

4. No presentan concatenación.

5. No presentan isomería.

6. Por lo general, no arden.

7. Resisten temperaturas elevadas

8. Por lo general, son sólidos de puntos de fusión elevados.

9. Generalmente son solubles en agua

10. En solución, la mayoría se ionizan y conducen la corriente eléctrica.

11. Reaccionan, casi siempre, rápida y cuantitativamente.

METODOLOGÍA

Preguntas previas:

1. ¿Qué compuestos, los orgánicos o los inorgánicos son más susceptibles a los cambios físicos? Los orgánicos, debido a sus características físicas y químicas como lo son; su volatilidad, punto de fusión bajo, su fácil solubilidad en solventes orgánicos, bajo punto de ebullición, fuerza débil entre sus átomos, poca estabilidad frente al calor, etc.

2. ¿Qué compuestos orgánicos o inorgánicos se presentan más en la naturaleza? Los compuestos orgánicos, son mucho más numerosos porque el carbono tiene la gran capacidad de asociarse consigo mismo formando cadenas y anillos con ramificaciones.

3. ¿Qué diferencia hay entre la velocidad de reacción los compuestos orgánicos o inorgánicos? Las reacciones inorgánicas son más lentas a temperatura ambiente, y las inorgánicas son más rápidas a temperatura ambiente, debido a la alta presencia de energía en sus iones.

4. ¿Qué tipo de solubilidad presentan los compuestos orgánicos? Generalmente son solubles en disolventes orgánicos (no polares) como el éter, alcohol, benceno, etc. Pero son insolubles en solventes polares.

5. ¿Las sustancias orgánicas conducen la electricidad en medio acuoso? No, no son capaces de conducir energía eléctrica, solo en casos muy especiales.

6. ¿Los compuestos inorgánicos presentan isomería? Explique su respuesta: Si, hay varios tipos de isomería presente en compuestos inorgánicos, sobre todo en complejos de coordinación, pero este fenómeno no es tan importante como en química orgánica. Algunos tipos son; isomería estructural, conformacional, cis-trans, de posición, óptica, de ionización, de coordinación, de enlace y de polimerización.

Materiales:

 2 – Capsulas de porcelana

 1 – Mechero Bunsen

 1 – Termómetro de 0 a 150ºC

 10 – Tubos de ensayo

 1 – Gradilla

 1 – Tripie

 1 – Tela de asbesto

 1 – Pinzas para capsulas de porcelana

 6 – Pipetas de 5 ml

 1 – Pipeteador

 1 – Espátula

 1 – Pizeta

Reactivos:

 Cloruro de potasio (KCl)

 Cloruro de sodio (NaCl)

 Agua (H2O)

 Ac. Sulfúrico conc. (H2SO4)

 Alcohol etílico (CH3CH2OH)

 Ac. Clorhídrico al 10% (HCl al 10%)

 Éter etílico (C2H5/O/C2H5)

 Acetona

 Azúcar

 Aceite de maíz

 Carbonato de sodio al 10% (NaCO3)

METODO CUALITATIVO

Observación de características físicas y químicas de algunos compuestos químicos y químicos, tanto de flameabilidad, puntos de fusión, conductividad eléctrica, solubilidad:

A. Prueba de flameabilidad: En una capsula de porcelana adicionar 1 ml de un solvente orgánico y un solvente inorgánico, acercar un cerillo. Escriba sus observaciones.

SUSTANCIA COLOR DE LLAMA FLAMABILIDAD REACCION QUIMICA

Alcohol Etílico Naranja y un poco azul Muy flamable C2H6O+3O2→2CO2+3H2O

Ácido Sulfúrico No s observo llama Inflamable No se presenta

B. Puntos de fusión: En dos capsulas de porcelana coloque 1 gr de azúcar y en otra 1 gr de sal, caliente con el mechero hasta carbonizar, determine la temperatura de fusión aproximada. Anote sus observaciones y deducciones.

SUSTANCIA PUNTO DE FUSION OBSERVADA PUNTO DE FUSION REAL

Azúcar (C12H22O11) 90 ºC 186 ºC

Sal (NaCl) No observado 801 ºC

C. Prueba de Conductividad Eléctrica: En un vaso de PP, se disuelve 1 gr de Azúcar en 175 ml de agua, y en otro 1 gr de ácido sulfúrico en 175 ml de agua. Se introduce un aparato

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