Practica 3 Quimica Basica Esime Zacatenco
Enviado por wonizquierdo • 23 de Abril de 2014 • 353 Palabras (2 Páginas) • 679 Visitas
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
ESIME ZACATENCO
PRACTICA No. 4
ELECTROQUÍMICA
INGENIERÍA ELÉCTRICA
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
NOMBRE DEL PROFESOR: ERNESTINA PUENTE CHAVEZ
NOMBRE DEL ALUMNO: SUAREZ IZQUIERDO CINTHIA MÓNICA
EQUIPO No: 4 GRUPO: 1EM1
FECHA DE REALIZACIÓN: 9 DE ABRIL DE 2014
FECHA DE ENTREGA: 24 DE ABRIL DE 2014
ELECTROQUIMICA
OBJETIVO
El alumno aplicará los conocimientos de Electroquímica, para obtener electrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.
ELECTROQUIMICA
Rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y a energía química.
Celdas galvánicas: electricidad a partir de química.
En las celdas galvánicas, la oxidación que sucede en el ánodo libera electrones que se dirigen hacia el cátodo, donde ocurre la reducción.
Reacciones redox y celdas electroquímicas.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente. En una reacción redox siempre se transfieren electrones. En la reacción oxidación, los electrones se transfieren del agente reductor al agente oxidante.
Ejemplo:
• Cuando el hierro metálico reacciona con el oxígeno se genera un oxido por una reacción redox, el óxido de hierro. En una reacción redox siempre se transfieren electrones. En la reacción de oxidación del hierro, los electrones se transfieren del agente reductor, el hierro, al agente oxidante: el oxígeno.
Al flujo de partículas cargadas, como los electrones, en una dirección particular se le llama corriente eléctrica.
Ejemplo:
• Imagina que pudieras separar las partes oxidantes y las reductoras de una reacción redox y hacer que los electrones fluyan a través de un alambre. Esto es lo que sucede en una batería que solo es una especie de celda electroquímica en donde la energía química se convierte en energía eléctrica.
Celdas electroquímicas
La primera celda electroquímica, fue usada en 1800, se atribuye a Alessandro Volta. Su celda consistía en capas de dos metales diferentes separados mediante una tela o cartón humedecidos en una solución ácida. Las capas servían para separar las dos mitades de una reacción redox espontánea y, por tanto, producían una corriente eléctrica.
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