Practica 3 Quimica Basica Esime Zacatenco

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

ESIME ZACATENCO

PRACTICA No. 4

ELECTROQUÍMICA

INGENIERÍA ELÉCTRICA

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

NOMBRE DEL PROFESOR: ERNESTINA PUENTE CHAVEZ

NOMBRE DEL ALUMNO: SUAREZ IZQUIERDO CINTHIA MÓNICA

EQUIPO No: 4 GRUPO: 1EM1

FECHA DE REALIZACIÓN: 9 DE ABRIL DE 2014

FECHA DE ENTREGA: 24 DE ABRIL DE 2014

ELECTROQUIMICA

OBJETIVO

El alumno aplicará los conocimientos de Electroquímica, para obtener electrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.

ELECTROQUIMICA

Rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y a energía química.

Celdas galvánicas: electricidad a partir de química.

En las celdas galvánicas, la oxidación que sucede en el ánodo libera electrones que se dirigen hacia el cátodo, donde ocurre la reducción.

Reacciones redox y celdas electroquímicas.

La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente. En una reacción redox siempre se transfieren electrones. En la reacción oxidación, los electrones se transfieren del agente reductor al agente oxidante.

Ejemplo:

• Cuando el hierro metálico reacciona con el oxígeno se genera un oxido por una reacción redox, el óxido de hierro. En una reacción redox siempre se transfieren electrones. En la reacción de oxidación del hierro, los electrones se transfieren del agente reductor, el hierro, al agente oxidante: el oxígeno.

Al flujo de partículas cargadas, como los electrones, en una dirección particular se le llama corriente eléctrica.

Ejemplo:

• Imagina que pudieras separar las partes oxidantes y las reductoras de una reacción redox y hacer que los electrones fluyan a través de un alambre. Esto es lo que sucede en una batería que solo es una especie de celda electroquímica en donde la energía química se convierte en energía eléctrica.

Celdas electroquímicas

La primera celda electroquímica, fue usada en 1800, se atribuye a Alessandro Volta. Su celda consistía en capas de dos metales diferentes separados mediante una tela o cartón humedecidos en una solución ácida. Las capas servían para separar las dos mitades de una reacción redox espontánea y, por tanto, producían una corriente eléctrica.

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