Practica 3 Quimica1 Oxidacion Reduccion Esime

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELETRONICA

LABORATORIO DE QUÍMICA I

Practica No. 3

“OXIDACIÓN-REDUCCION”

Equipo1

Integrantes:

Grupo: ICV5

Turno: Vespertino

Equipo1

Integrantes:

INDICE

Marco teórico

Objetivo de la práctica

Desarrollo de la práctica

Observaciones

Cuestionario

Conclusiones

Aplicaciones industriales

Bibliografía

Marco teórico

Introducción

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

OXIDACIÓN

La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Na(0) ---> Na (1+) + 1e-

En resumen:

Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación

REDUCCIÓN

La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)

En resumen:

Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación

Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de

oxidación y seguir el cambio electrónico del proceso redox por el aumento o disminución del número de oxidación:

<----reducción (disminución No. oxidación)

<--- –4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 --->

oxidación (aumento No. oxidación)---->

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.

Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.

                   Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe

Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.

+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).

                   Ejemplos:  HCl; ácido clorhídrico

                                 número de oxidación del hidrógeno: +1

                                  número de oxidación del cloro: –1

                          HI;  ácido yodhídrico

                                 número de oxidación del hidrógeno: +1

                                 número de oxidación del cloro: –1

–1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)

                  Ejemplos: NaH; hidruro de sodio

                                  número de oxidación del hidrógeno: -1

                                  número de oxidación del sodio: +1

 LiH;   hidruro de litio

                                  número de oxidación del hidrógeno: -1

                                  número de oxidación del litio: +1

Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.

                   Ejemplos: CaO; óxido de calcio

                                  número de oxidación del oxígeno: -2

                                  número de oxidación del calcio: +2

                        H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada

                                  número de oxidación del oxígeno: -1

                                  número de oxidación del hidrógeno: +1

Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.

                  Ejemplos: Ca (calcio): valencia = 2

                                            número de oxidación: +2

                        Li (litio):    valencia = 1

                                            número de oxidación: +1

Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.

                  Ejemplos: Cl (cloro):   valencia = 1

                                            número de oxidación: –1

                       I (yodo):      valencia = 1

                                            número de oxidación: –1

Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.

                  Ejemplo. NaF: fluoruro de sodio

                                 número de oxidación del flúor: –1

                                 número de oxidación del sodio: +1

Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la

...