Practica 4

1. Clasifica a los siguientes enunciados como falsos o verdadero

• Un reductor, gana electrones. (f)

• La oxidación es una pérdida de electrones. (v)

• Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación.(f)

• Durante una reacción de óxido-reducción, el oxidante se oxida.(f)

• Una reducción es una ganancia de electrones. (v)

• Un elemento en su forma oxidada, es un reductor.(v)

• Un aceptor de electrones es un oxidante.(v)

• Un donador de electrones se oxida (v)

• El sodio metálico es un reductor muy fuerte. (v)

• El F es un muy buen oxidante. (f)

2. Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de 4+, escribe la ecuación química en forma iónica de la reacción entre el oxalato y el permanganato y balancéala mediante el método del ión electrón

C2O42- + MnO4 → CO2 + Mn2+

------------------------------------------------------------------------------

Balanceo por masa

C2O4 2- → 2CO2

8 H+ + MnO4 → 2 Mn2+ + 4H2O

---------------------------------------------------------------------------------

Balanceo por carga

2e- + C2O4 2- → 2CO2

8 H+ + MnO4 → Mn2+ + 4H2O + 5e-

------------------------------------------------------------------------------------

10e- + 5C2O4 2- → 10CO2

16 H+ + 2MnO4 → 2 Mn2+ + 8H2O + 10e-

------------------------------------------------------------------------------------

16 H+ + 5C2O4 2- + 2MnO4 → 10CO2 + 2 Mn2+ +8H2O

------------------------------------------------------------------------------------

Ecuación balanceada.

16 H+ + 5C2O4 2- + 2MnO4¯ 10CO2 + 2 Mn2+ +8H2O

3. ¿Cuántos electrones acepta (acepta o cede) cada ión permanganato durante la reacción con oxalato? 5 electrones

4. ¿Cuántos electrones cede (acepta o cede) cada ión oxalato durante la reacción con permanganato? Dos electrones

5. Escribe la ecuación química completa y balanceada para la reacción entre el oxalato de sodio Na₂C₂O₄ y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II).

...