Practica: Balanceo de ecuaciones químicas

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Ingeniería Química

Materia: Química inorgánica

Docente: Acosta Gomes María Marcela

Practica:
Balanceo de ecuaciones químicas

                                                    Alumno:                                       NO. De control

                              Hernández Meza Alejandra Yacnely                      18490258
                                  Martínez Paramo Jose Miguel                           18490263
                                      Orta González Alejandro                               18490266
                                         Telles Andrade Ulises                                18490278
                                    Valenzuela Gálvez Alejandra                          18490280
                                       Gómez Rojo Jairo Caleb                              18490255

Objetivo: El alumnos ejercitara el balanceo de ecuaciones químicas por diferentes métodos.

Introducción: Como sabemos, las ecuaciones químicas son un medio fundamental para dar información científica, y poseen dos características: cualitativas (indica simplemente que sustancias reaccionan y que productos se obtienen) y cuantitativas (relaciona las composición de reactivos y productos).

Por lo general, las ecuaciones químicas deben satisfacer tres condiciones:

1-Representar hechos experimentales, es decir, la reacción que ocurre realmente bajo condiciones dada.

2-En ambos lados de la ecuación debe existir el mismo número de átomos que intervienen en la misma (ley de la conservación de la masa).

3-La carga eléctrica neta de los compuestos o elementos que intervienen en la reacción debe ser la misma en ambos lados de la ecuación

EJEMPLO

2Ca + O2                                2CaO + CALOR[pic 2]

Existe el mismo número de átomos tanto para el calcio, como para el oxígeno, en ambos miembros de las reacciones por ello que para cumplir con la ley de la conservación de la masa es necesario que entre el primer miembro y el segundo exista siempre una igualdad, es decir, que la ecuación esté balanceada. Balancear o ajustar una ecuación química significa igualar el número de átomos de las especies del primer miembro con las del segundo.

Experimento #1

Procedimiento:

Con las pinzas para crisol, tome un poco de alambre de cobre y llévelo a la zona de oxidación de la flama del mechero.

Observaciones: el cobre se oxido

Cuestionario:

1.-Complete y balance la reacción efectuada.

2Cu+O2                 2CuO2  [pic 3]

2.- ¿Que indican los coeficientes de las ecuaciones químicas?

 Número de elementos

3.- ¿Que elemento se oxido?

Cobre (Cu)

4.- ¿Cuál es el agente oxidante? ¿Por qué?

Oxígeno, porque es el elemento oxidante.

Resultados:

Al momento de sujetar el cobre con las pinzas y ponerlo sobre la llama del mechero, a los segundos de aplicar calor sobre el cobre, el color brilloso se fue quitando y paso de tener un color cobre brilloso, a un color gris y opaco gracias a la oxidación que hubo.[pic 4][pic 5]

Experimento #2

En este experimento utilizamos de material 2 tubos de ensayo de 15 x 150 mm, 1 mechero, 1 gradilla, 1 tapón con tubo de desprendimiento. De reactivos los seleccionados fueron cobre de óxido que fue el utilizado en el experimento #1, los demás reactivos son granilla de zinc y ácido clorhídrico concentrado.

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