Practica Masa del soluto Masa H20

LISTA DE COTEJO:

Material. Cantidad. si no

Vaso de precipita de 100ml 3 X

Agitador de vidrio 3 X

Matraz volumétrico de 100ml 6 X

Varilla de vidrio 1 X

Balanzas 3 X

Espátula 3 X

Pipeta graduada de 10 ml 3 X

Propipeta 1 X

Vidrio de reloj 3 X

Propipeta 1 X

INTRODUCCIÓN:

en esta práctica veremos cómo , cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales,.como ya sabemos una sustancia química consta de un soluto y un “liquido” denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal en este caso, el agua. Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos por pequeña que sea la gota. Para esto llevaremos a cabo una práctica donde se trabajara con un soluto sólido. En este procedimiento tomaremos en cuenta los que es la molaridad (La molaridad es el método más común de expresar la concentración en química sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura) y la normalidad(es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)) que nos ayudaran a re3solver alguno problemas que todavía no está del todo completo con la ayuda de esas operaciones llegaremos al resultado deseado y a los valores que nos hagan falta. Por eso es necesario que utilicemos de estas dos operaciones para que así nuestras muestras o soluciones queden completamente bien basado en las cantidades exactas de soluto y de solvente para crear nuestra solución muy bien concentrada.

OBSERVACIONES:

RESULTADO:

Practica Masa del soluto Masa H20 Masa matraz Matraz mas H2O Masa desp. Reacc. Masa gas ml.

1 2.0g 1001g. 123.39 224.39 224.03 0.36

Cálculos: (operaciones)

M=g/((pm)(v)) M=2g/((57 gr/m))(0.9 ltr.)) M=o.35 m

%=(g de soluto)/(gr soluto+disolucion) %=2/209 x100=68.96%

K=39.102

O=16 gr/mol qe=pm/1=(56.0079)/1=56.0079

H=1.0079 gr/mol G=(10 eq/ltr.)(56.0079)(0.1 lts.)=5.60079 gr

Pm=56.0079

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