Practica No.1 "Leyes de los Gases"

Instituto Politécnico Nacional[pic 1][pic 2]

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Electrónica

Ingeniería Comunicación y Electrónica

Laboratorio de Química Aplicada

                      Academia de Química

Practica No.1

"Leyes de los Gases"

Profesor: Ernesto Fuentes Hernández

Integrantes:

Grupo 2CV3

Fecha de inicio: 15/Agosto/2019

Fecha de Realización: 15/Agosto/2019

*Objetivo

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.

*Antecedentes

Ley de Boyle (Temperatura constante).

La relación entre el volumen y la presión de un gas fue establecida por primera vez en 1662, por el químico y físico Robert Boyle. Por medio de un aparato con un tubo en forma de J.

Boyle encontró que el volumen de una muestra de gas encerrado disminuye conforme la presión externa aumenta cuando la presión se mantiene constante, es decir, sin cambio.

Cada que se agrega más mercurio al extremo abierto del tubo en J, la presión que se ejerce sobre la pequeña muestra aumenta y el volumen de la muestra disminuye. En un momento dado cuando se ha agregado el mercurio suficiente para duplicar la presión, se encuentra que el volumen del gas se ha comprimido a la mitad de su valor original. Más aun cuando se triplica la presión externa, el volumen de una muestra de gas se reduce a un tercio, y cuando se cuadruplica la presión, el volumen del gas disminuye a la cuanta parte de su volumen original. Entre el volumen y la presión existe una relación inversa, un componente disminuye cuando el otro aumenta. La ley expresa esta relación lleva u nombre en su honor.

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Ley de Charles. (Presión constante)

A presión constante el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta. Luego a presión constante.

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En donde T₁ y T₂, designan la temperatura absoluta del gas en los dos estados que se compararan.

Ley de Gay-Lussac. (Volumen constante)

La ley de Gay-Lussac describe los efectos de la presión y la temperatura, manteniendo constante el volumen. Esta ley establece que la presión de un gas varia en proporción directa con la temperatura absoluta

Ley combinada de gases.[pic 6]

En caso de una muestra especifica de un gas, es posible relacionar las variaciones de los valores iniciales y finales de presión, volumen y temperatura mediante una sola ecuación. La ecuación que sigue combina todas las variables representadas en la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac, se conoce como la ley combinada de gases.

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En esta ecuación se representan seis variables diferentes. En tanto se conozcan cinco de seis variables, se podrá determinar la cantidad faltante despejándola de la ecuación. Advierte que cuando la temperatura T₁ y T₂, son iguales (constantes), se eliminan de la ecuación, con lo cual esta se reduce la ley de Boyle. Cuando las presiones P₁ y P₂, son iguales se eliminan de la ecuación y esta se reduce a la ley de Charles. Finalmente, los volúmenes V₁ y V₂ son iguales se eliminas de la ecuación y lo que resta es la ecuación de Gay-Lussac. De este modo, cuando se trata de una muestra especifica de un gas, cuya masa o número de moles no cambia, la ley combinada de los gases permite calcular cualquiera de las seis variables si los otros cinco valores se conocen o se mantiene constantes.

Si es volumen final V₂, lo que es preciso establecer, se puede despejar V₂, se puede despejar de la ecuación y sustituir los valores conocidos en la ecuación.

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*Desarrollo

*Procedimiento

PRIMERA PARTE

1.Monte la jeringa en la barra de metal

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