Practica conductimetría
Enviado por Aranza Manriquez • 5 de Noviembre de 2019 • Documentos de Investigación • 470 Palabras (2 Páginas) • 699 Visitas
Fundamento
La conductimetría es una técnica instrumental que tiene como objeto determinar la conductividad de las disoluciones de las sustancias llamadas electrolitos, las cuales se caracterizan por ser conductoras de la electricidad y por presentarse en las mismas el fenómeno de la ionización. |
En los primeros intentos para medir la conductividad de una disolución electrolítica se usó la corriente continua procedente de una batería, pero esta corriente producía la descomposición electrolítica en los electrodos de platino de la célula de conductividades, originando la polarización de los mismos. Los instrumentos que se usan hoy día para medir la conductividad de las disoluciones lo que hacen, normalmente, es medir la resistencia de la disolución, R, al paso de la corriente, por comparación con una resistencia estándar |
Objetivo
Determinar la conductancia de algunas soluciones acuosas
Calcular la concentración de una muestra problema a partir de una curva de calibración.
Fotos
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Observaciones
- Es importante prender el conductimetro unos minutos antes para que se caliente y se equilibre más rápido.
- Para medir una sustancia antes tenemos que calibrar el conductimetro, el día de la practica se utilizó cloruro de potasio.
- Tardamos mucho en esta práctica porque solo había un conductimetro para todas las soluciones.
- Tuvimos dificultades yaque un compañero perdió los resultados de cantidad de sales de las muestras problemas y eso impide hacer nuestro reporte de manera adecuada.
Cálculos y resultados
= 0.25ml[pic 7][pic 8]
= 1ml[pic 9][pic 10]
= 2.5ml[pic 11][pic 12]
= 5ml[pic 13][pic 14]
= 10ml[pic 15][pic 16]
= 25ml[pic 17][pic 18]
= 50ml[pic 19][pic 20]
Solución | Temperatura | Cantidad de sales |
NaCl 5ppm | 23ºC | 23 Micromho |
NaCl 20ppm | 23ºC | 64.4Micromho |
NaCl 50ppm | 23ºC | 105.2Micromho |
NaCl 100ppm | 21ºC | 182 Micromho |
NaCl 200ppm | 20ºC | 361Micromho |
NaCl 500ppm | 21ºC | 860Micromho |
NaCl 1000ppm | 21ºC | 1763Micromho |
[pic 21]
Conclusión
Esta práctica me ayudó a aprender como se hace una curva de calibración y a conocer el conductimetro, el cual es un instrumento que nos ayuda a medir la cantidad de sales que hay en un compuesto determinado, en este caso medimos las sales que hay en cloruro de sodio y en cloruro de potasio. El segundo nos ayudó a calibrar el conductimetro y eso es importante hacerlo antes de medir las sales que hay en otros compuestos. Esta curva nos ayuda para conocer las concentraciones de soluciones desconocidas.
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