Practica de coloración a la llama
Enviado por lauragonza96 • 3 de Agosto de 2018 • Práctica o problema • 1.411 Palabras (6 Páginas) • 2.322 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS
VALLE DE SULA
Laboratorio de Química Analítica I[pic 1]
Practica de coloración a la llama
Instructor: Geovanna Gonzalez
Alumna: Nayendy Gisselle Lara Turcios
# cuenta:20142000919
Sección: Miércoles 10:00
Fecha de entrega: Miércoles 4 de abril 2018
OBJETIVOS GENERALES
- Identificar los diferentes cationes por la coloración de la llama
Resumen de la Practica
Para realizar la práctica de coloración a la llama se coloco en un tubo de ensayo un poco de ácido ; Seguidamente se colocó una pequeña cantidad de muestras de cationes a analizar en tubos de ensayo. Se introdujo la varilla de asa de platino en un tubo de ensayo que contenía ácido clorhídrico con el fin de eliminar las impurezas, luego se introdujo la varilla en el tubo de ensayo que contenía la muestra y se coloco la varilla en la llama observando la coloración que desprendía. Así mismo se realizó para cada una de las muestras que se analizaron.
Procedimiento Experimental
- Se coloco en un tubo de ensayo un poco de ácido clorhídrico diluido.
- En 5 tubos de ensayo se agregaron las siguientes muestras de cationes:Litio),(Bario),(Sodio),(Calcio), (Potasio)[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]
- Se introdujo la varilla de asa de platino en el tubo de ensayo que contenía HCl diluido
- Después se introdujo la varilla de asa de platino en el tubo de ensayo que contenía la primera muestra y se llevó al mechero hasta observar el color que desprendió la llama
- Se repitió el mismo procedimiento para las 4 muestras de cationes restantes.
Análisis de Resultados
La coloración a la llama es un análisis cualitativo de cationes, se basa en someter una muestra a la acción del calor desprendiéndose diversos colores que dependen de los iones presentes en la muestra.los atomos expuestos a la llama absorben energía, causando que los electrones dentro del átomo se muevan de un estado de menor energía a uno de mayor energía.
Cuando estos electrones retornan al estado menor energia, emiten energia en forma de ondas electromagnéticas, parte de estas emisiones pueden caer en la zona visible del espectro electromagnético. Los cationes que se identificaron mediante la prueba de coloración a la llama fueron :[pic 7]
Elemento | Color de la llama |
Li | Rojo |
Na | Amarillo |
K | Violeta |
Ca | Rojo amarillento |
Ba | verde |
Conclusión
En esta práctica de coloración a la llama se obtuvo las coloraciones de los cationes de K, Ba, Ca, Li,Na esto sucedió por que los átomos expuesto a la llama absorben la energía causando que los electrones se mueven de un estado de menor energía a uno de mayor de energía y cuando retornan al estado de menor energía emiten energía en forma de onda , utilizando HCl debido a que las sales se disocian en sus iones correspodientes-
CUESTIONARIO
¿Que tipo de sustancias deben usarse en la prueba de coloración a la llama?
Deben ser sustancias volátiles ya que solo en ella la llama colorea. Metales, minerales y cloruros
¿Qué debe hacerse con sustancias poco volátiles para poder analizarlas a la llama?
Se calienta en la zona de fusión de este modo se aprovecha la diferencia de volatilidad para distinguir los componentes de una mezcla
¿Cuáles son los compuestos mas comúnmente utilizados en la prueba de la flama?
Arsénico, boro, bario, cesio, cobre, potasio, litio, sodio, Magnesio, Aluminio, Hierro, Estroncio, Fosforo, Talio.
¿Anota las partes de la flama del mechero?
- Zona Oxidante
- Zona de Fusión
- Zona reductora
- Zona fría
¿Explica por que se da la coloración de la llama?
Esto es debido a que los átomos expuestos a la llama absorben energía causando que los electrones se muevan de un estado menor energía a uno de mayor energía, cuando retornan al estado de menor energía emiten energía en forma de onda, parte de estas emisiones caen sobre el espectro electromagnético
¿Qué tipos de compuestos se pueden identificar con esta técnica?
Amarillo cloruro de sodio
Rojo cloruro de litio
Purpura cloruro de potasio
Azul cloruro de cobre
Anaranjado-rojo cloruro de bario
Morado cloruro de aluminio
¿Por qué se utiliza HCl y no H2SO4
Por las propiedad de ácido clorhídrico ya que es muy fuerte pero poco volátil.
¿En qué casos no puede utilizarse la coloración a llama?
Cuando la muestra contiene más de un elemento.
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS
VALLE DE SULA
Laboratorio de Química Analítica I[pic 8]
Practica de Calcinación
Instructor: Geovanna Gonzalez
Alumna: Nayendy Gisselle Lara Turcios
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