Practica experimental "Metales y no metales"

Practica experimental: “Metales y no metales”

Los elementos se clasifican en metales, no metales y semi metales o metaloides. Algunas propiedades fisicas que marcan  la diferencia entre ellos son: estado físico, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y conductividad.

Las propiedades químicas difieren  en su capacidad para reaccionar con determinadas sustancias, por ejemplo, con el ácido clorhídrico.

Materiales y reactivos

• Probador de conducción eléctrica
• 8 tubos de ensayo
• 8 cajas petri
• Aluminio, magnesio, fósforo rojo, zinc, hierro, yodo y cobre
• Ácido clorhídrico, 0.5 M (HCI)

Experimentación

1. Realiza en equipo el procedimiento experimental.
2. Observa la apariencia de cada elemento  y registra el color, brillo y forma.
3. Deposita cada elemento en una caja petri, prueba su conductividad eléctrica utilizando el probador de conducción y observa lo que sicede.
4. Para los elementos que presentaron características metálicas, comprueba su propiedad química de reaccionar con ácidos.

1. Deposita en cada tubo, una pequeña muestra de cada sustancia.
2. Añade de 10 a 15 gotas de ácido clorhídrico a cada uno de los tubos de ensayo y observa.

Lo que observamos fue que el aliminio (Al), el magnesio (Mg), el zinc (Zn) y el hierro (Fe) eran metales, ya que todos tenian brillo, eran conductores electricos y reaccionarón con el HCl. El cobre (Cu) también era metal, aunque no tenga brillo no haya reaccionado con el HCl si era conductor de electricidad. El yodo (I) si tenia brillo, pero no era conductor de electricidad ni tuvo reaccion con el HCl por lo tanto no era metal. El fósforo (P) no tenia ninguna de las caracteristicas de los metales, asi que también es un no metal.

CONCLUSIÓN

Las propiedades físicas que observamos fueron el color, el brillo y la conducción de electricidad y pudimos comprovar si eran metales o no metales con las propiedades químicas que fue la reacción con el Ácido clorhídrico (HCl)

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