Practica quimica. Cuando las moléculas de los reactivos rompen

• OBJETIVO

Saber que es, ponerlo en práctica y visualizar las reacciones químicas de manera física.

• INTRODUCCIÓN

La forma moderna en como conocemos las ecuaciones químicas es una representación esquemática de lo que sucede en un recipiente de reacción, en otras palabras, tenemos las condiciones iniciales y las condiciones finales. Cuando hablamos de las condiciones iniciales nos estamos refiriendo principalmente a los reactivos, estos van a reaccionar unos con otros dependiendo su grado de ionización, reactividad, electronegatividad, temperatura, presión y pH y concentración, para obtener finalmente nuestros productos, los cuales se representan en la ecuación química después del símbolo de “se transforma” (→) de ésta manera podemos tazar una forma general para las ecuaciones químicas:

A + B → C + D

Donde A y B son los reactivos o reactantes mientras que C y D son los productos o los resultantes.

Cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de sus enlaces para formar otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas sustancias. Llamamos ecuación química a la expresión en la que aparecen como sumandos las fórmulas de los reactantes (sustancias que reaccionan) seguidas de una flecha, y las fórmulas de los productos (sustancias que se producen) también sumándose. Las anotaciones para comprobar que es una reacción química tomando en cuenta las siguientes características.

1. Cuando aparecen burbujas.
2. Cuando se forma un precipitado (fase sólida que se forma en el seno de una disolución).
3. Cuando se desprende luz y calor. Cuando se produce un cambio de color.
4. Cuando se produce una explosión con desprendimiento de calor, luz y sonido.

• RESULTADOS Y OBSERVACIONES.

Completar y balancear las siguientes ecuaciones:

HCl + Zn →                              ZnCl2(aq) + H2 (g)

HCl + Cu→                              CuCl2 + H2

HNO3 + Cu →                         Cu(NO3)2 + NO + H2O

Fe + CuSO4 →                       FeSO4 + Cu 

KI + Pb (NO3)2→                    2KNO3 + PbI2 

HCl + FeS →                         FeCl2 + H2S

AgNO3 + NaCl →                  AgCl + NaNO3

AgNO3 + NaOH →               AgOH + NaNO3

• Tubo 1 (HCl + Zn)

Se observó que el HCI era transparente y liquido poco espeso. El Zn era gas y solido(polvo). Al vaciar el Zn con el HCl, el Zn empezó a liberar gas y hacer una efervescencia. Fue una reacción exotérmica, ya que el tubo empezó a calentar y cambio un poco de color de blanco a gris.

• Tubo 2 (NaOH + Pb(NO3)2)

El NaCI era líquido y transparente. El Pb(NO3)2 líquido y transparente. No presento olor, el color no cambio, se mantuvo transparente. No se produjo calor. Fue un ataque suave.

• Tubo 3 (CaCo3 + HCl)

El CaCo3 era de color blanco tenue y líquido, el HCl era transparente y líquido. La reacción provocó burbujas, hubo liberación de gas, se produjo una reacción exotérmica. El color fue blanco claro. Se observó un ataque violento.

• Tubo 4 (NaOH + CuSO4)

El NaOH es líquido y transparente. CuSO4 color azul y líquido. El color azul se intensificó, cambio su estado de líquido a sólido, tenía una consistencia como a gelatina, se obtuvo una reacción exotérmica. Ataque suave.

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