Practica reacción entre cobre y ácido nítrico

RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS

1. Se evidencio el cambio de pH del agua destilada al agregársele NO2 (obtenido de la reacción entre cobre y ácido nítrico), con la utilización de papel tornasol de color azul, el cual varió de azul a rojo indicando que el producto obtenido es ácido con un pH de 2.

Reacciones:

Cu0 + 4H1(N5O-23)-1 = Cu2(N5O-23)-12 + 2 H12O-2 + 2(N4 O-22)

-2e-

+1e-

En esta reacción se ve como se forma el nitrato cúprico, el agua y el óxido nítrico a partir de la reacción entre cobre y el ácido nítrico. Evidenciando la perdida de dos electrones del cobre, al volverse en conjunto con el nitrato, nitrato cúprico. Y del nitrógeno al ganar un electrón al volverse óxido nítrico.

3(N4 O-22)0 + H12O-2 = 2H1 (N5O-23) -1+ (N4 O-2)

-1e-

En esta reacción el óxido nítrico en conjunto con el agua forma de nuevo ácido nítrico y es por eso que el pH del agua destilada cambia, volviéndose ácida. A parte el Nitrógeno perdió un electrón en esta reacción, y también dejo formado pero en menos cantidad el óxido nítrico.

2. Se determinó con papel tornasol azul un producto ácido, dando a entender que la parte básica de la solución es mínima. Ya que se forma hidróxido cuproso que es netamente básico, el cual se encuentra en una pequeña proporción.

Reacción:

Cu2(N5O-23)-12 + 2Na1(OH)-1 = Cu2 (OH)-12 + 2Na1(N5O-23) -1

En esta reacción el nitrato cúprico reacciona con el hidróxido de sodio, formando hidróxido de cobre y nitrato de sodio. La cantidad de electrones para los átomos se conserva.

3. Se obtuvo el precipitado luego de filtrar la anterior solución.

4. Se disuelve el precipitado de hidróxido cúprico en ácido sulfúrico.

Reacción:

Cu2 (OH)-12 +H12 (S6 O-24)-2 = Cu2(S6 O-24)-2 + 2H12O-2

En esta reacción el

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