Practica soluciones a diferentes concentraciones

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COLEGIO DE BACHILLERES DE TABASCO

PLANTEL: No. 5   TURNO: Matutino

NOMBRE DE LA ASIGNATURA:

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ESPECIFICAR CON NÚMEROS ROMANOS I o II A QUE SEMESTRE CORRESPONDE LA ASIGNATURA

NOMBRE Y NÚMERO DE LA PRÁCTICA

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SEMESTRE: _ _ _ _ _ _ _ _ GRUPO: _ _ _ _ _ _ _ _

NOMBRE DEL PROFESOR:
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NOMBRE DE LOS ALUMNOS PARTICIPANTES:[pic 7]

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Índice

Página

Introducción.......................................................................................................................... 1

Objetivo programático.......................................................................................................... 2

Materiales y equipos………………………………………………............................................................ 2

Procedimiento…………………………………................................................................................... 2

Observaciones…………………………………................................................................................ 3-4

Resultados............................................................................................................................. 5

Cuestionario………………………………………………......................................................................... 5

Conclusión............................................................................................................................. 5

Introducción

En esta práctica trabajaremos con soluciones a diferentes concentraciones, se denomina solución química o disolución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya vinculación ocurre a grado tal que se modifican o pierden sus propiedades individuales. Así, la unión de ambas sustancias arroja una sustancia nueva, con características propias, en la que los dos componentes mezclados resultan indistinguibles el uno del otro las soluciones pueden ser a partir de un soluto solido (como el de la practica) o con un soluto líquido y conforme a esto calcular el volumen final de la solución y determinar si la solución es una endotérmica o exotérmica.

Objetivo programático:

Cuantificar la solución del soluto en una disolución expresándola como concentración molar, porcentual y partes por millón

Determinar la concentración en soluciones reales e hipotéticas, valorando su aplicación en diferentes situaciones en su entorno

MATERIALES.

• 2 matraces Volumétricos
• 50 ml
• ½ Hoja de papel (*)

SUSTANCIAS.

• 2 g de Cloruro de Sodio
• NaCl (*) sal de mesa
• 100 ml Agua destilada H2O

EQUIPO.

• Balanza granataria

     (*) Material proporcionado por el estudiante

PROCEDIMIENTO.

Procedimiento 1

Preparar 50 ml de una solución al 0.1 M de NaCl, de acuerdo con los siguientes pasos: 

1. Utilizando la siguiente fórmula de molaridad (M) calcule los gramos de soluto a utilizar.

Fórmula. [pic 16][pic 17][pic 18]

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M= Molaridad

m= masa del soluto

PM= Peso molecular      V= Volumen

1. Ejecutando el despeje de la formula y sustituyendo, quedaría.

m = (M)(PM)(V)

1. Pesar en la balanza granataria la masa necesaria, para un volumen final de 50 ml
2. Vaciar la sustancia pesada en un matraz de 50 ml y aforar hasta la marca, mezclar por agitación.

Procedimiento 2

Preparar una solución (p/v) de cloruro de sodio al 5% en 50 ml de agua destilada.

1. Realiza los cálculos pertinentes utilizando la siguiente fórmula:

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SoL. %= a/b X 100

a= Cantidad de soluto

b= Cantidad de disolución

Observaciones.

Anota las observaciones de cada experiencia, reporta los datos numéricos de las operaciones realizadas.

Socialización de las temáticas mediante plenaria

Analiza los resultados obtenidos y compara estos con los resultados obtenidos por otros equipos.

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