Practica11

Práctica No.11
“ELECTROQUÍMICA.

ELECTRÓLISIS DE DISOLUCIONES ACUOSAS Y CONSTANTE DE AVOGADRO”

Hipótesis:

  Observaremos y calcularemos la carga eléctrica que posee la electrólisis del agua, además en relación al volumen, podremos ver que en la bureta donde está el ánodo, el volumen del gas será aproximadamente la mitad del volumen del gas en la bureta donde está el cátodo.

Resultados:

IA Final= 790.4

Hidrogeno

mol teorico= (790.4)(180)(1)(1)(2)/(96500X4)= .7371mol teorico

moles experimentales= (.77) (24)/(.082)(21)=10.73mol experimental

porcentaje de rendimiento= (10.73)/(.7371)=14.55X100=1455%

%EE ((.7371-10.73)/(.7371))X100=-1355%

moles de electrones empleados= 2(10.73)/-1355=-.0158

numero de electrones empleados= 790.4/1.6022X10^-19=4.9332

numero de avogadro= (4.9332/-.0158)=-312.22

Oxigeno

mol teorico= (790.4)(180)(1)(1)(1)/(96500X4)=5.8972 mol teorico

moles experimentales= (.77) (12)/(.082)(21)=5.36 mol experimental

porcentaje de rendimiento= ((5.36)/(5.8972))X100=90.89%

%EE=5.8972-5.36/5.8972=.0910X100=9.10%

moles de electrones empleados=5.36/9.10=.5890

numero de electrones empleados=  790.4/1.6022X10^-19=4.9332

numero de avogadro= 4.9332/.5890=8.3755

Con ayuda del aparato de Hoffman se logró la separación del agua en los gases oxígeno e hidrógeno por medio de la corriente eléctrica y se pudo observar que el oxígeno apareció en el ánodo (positivamente cargado) y el hidrógeno aparece en el cátodo (negativamente cargado) pero al hacer los cálculos pudimos observar que existe un margen de error que no daba nueva informacion aparte de la que buscabamos.

Conclusión.

En la pràctica, los objetivos se cumplieron, pues mediante el aparato de Hoffman, el cual consta de tres tubos verticales unidos de vidrio, pudimos realizar la electròlisis del agua. Gracias a la cantidad de corriente involucrada en la electrólisis, pudimos determinar el valor de la constante de Avogadro a través de la relación que se establece entre el número de electrones involucrados y el número de moles de electrones que oxidan a los iones para  poder producir oxígeno gaseoso.

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