Preguntas de repaso, quimica

VERSIÓN UNO

Las respuestas de las primeras 10 preguntas, tienen valor de 2 puntos cada una. Las siguientes (de la 11 a la 30) tienen valor de 4 puntos cada una.

Nombre. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .   Paralelo. . . . .

1. En la erupción constante del volcán Tungurahua, ha tenido lugar emisiones violentas de materias procedentes del interior de la tierra, manifestándose como: vapor de agua, humo, óxido de azufre, rocas fundidas, óxido de nitrógeno, dióxido de carbono, hidrogeno, ácido clorhídrico, cloruros volátiles, óxido sulfuroso, ácido sulfhídrico, nitrógeno, metano y cenizas.

De las materias citadas, identifique la afirmación correcta sobre las cantidades de elementos, compuestos y mezclas.

1. 9 compuestos, 2 elementos y 3 mezclas;
2. 8 compuestos, 2 elementos y 4 mezclas;
3. 7 compuestos, 2 elementos y 5 mezclas;
4. 6 compuestos, 4 elementos y 4 mezclas;
5. 5 compuestos, 3 elementos y 6 mezclas.

1. El plomo es un elemento ubicado en la posición 82 de la tabla periódica, que se encuentra en la naturaleza en depósitos volcánicos formando sulfuros, acompañados con pequeñas cantidades de plata, cadmio, arsénico, bismuto, cobre y también de silicio. El azufre  puede ser reemplazado además  por selenio  o  teluro.

Lea el texto, agrupe, y finalmente seleccione la cantidad correcta de elementos no metálicos incluidos en el texto.

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1.   cinco;          b)    cuatro;            c)   tres;                d)   dos;             e)  uno.

1. Identifique la afirmación correcta.

1. El yeso, es el sulfato de calcio dihidratado cuya fórmula es CaSO3.2H2O;
2. El ácido muriático es el ácido clorhídrico con fórmula HClO3;
3. La cal apagada y la cal viva son hidróxido de calcio y óxido de calcio, cuyas fórmulas respectivas son: Ca(OH)2 ;  CaO2;
4. El vinagre es el ácido acético con su fórmula CH2COOH;
5. Una sustancia empleada para eliminar las cucarachas es el bórax, que es el tetraborato de sodio decahidratado con su fórmula Na2B4O7.10H2O.

1. ¿Cuántos electrones, protones y neutrones hay en el ión amonio (NH4+)?

1. 11 electrones,  11 protones,  11 neutrones;
2. 11 electrones,  15 protones,  11 neutrones;
3. 10 electrones,  12 protones,    7 neutrones;
4. 10 electrones,  11 protones,    7 neutrones;
5.   7 electrones,  11 protones,    7 neutrones.

1. Entre las fórmulas de las moléculas orgánicas elija la opción que representa un alcohol alifático.

1. En la etiqueta del jamón York se puede leer:  “carne de res, de cerdo, especies”.  Pero además, se incluyen los siguientes ingredientes:

Clasifique los ingredientes y luego seleccione la opción correcta:

1. 4 elementos, 5 compuestos inorgánicos, 5 sustancias orgánicas;                
2. 4 elementos, 4 compuestos inorgánicos, 6 sustancias orgánicas;
3. 5 elementos, 5 compuestos inorgánicos, 4 sustancias orgánicas;
4. 5 elementos, 4 compuestos inorgánicos, 5 sustancias orgánicas;
5. 6 elementos, 4 compuestos inorgánicos, 4 sustancias orgánicas.

1. Entre las siguientes afirmaciones sobre los números cuánticos, escoja la correcta.

1. Los  cuatro  números  cuánticos  del  último  electrón  del  ión  Ca2+  son:    

 n = 4;  l = 0;  ml  = 0;  ms = +½;

1. Los 4 números cuánticos del último electrón del ión arsénico con carga -3, son iguales a los del último electrón del ión potasio con carga +;
2. El penúltimo electrón del aluminio presenta los números cuánticos: n = 3; l = 0; ml = 0; ms = -½;
3. El número cuántico principal (n) representa los niveles energéticos expresados con números enteros positivos donde:  s = 0,  p = 1,  d = 2,  y  f = 3;
4. El número cuántico magnético del último electrón del átomo vanadio es +1.

1. Observe detenidamente los 50 primeros elementos dispuestos en la Tabla periódica, luego analice las 5 afirmaciones siguientes e indique la correcta.

1. Hay 8 elementos en estado gaseoso;
2. Se cuentan 32 metales;
3. Se observan 5 metaloides;
4. Están presentes 5 elementos diatómicos;
5. No hay elementos líquidos en condiciones normales.

1. Identifique la afirmación correcta

1. El cloruro de magnesio dihidratado es un compuesto ternario;
2. El sulfato de sodio y potasio es un compuesto ternario;
3. Todos los metales se combinan con agua para dar hidróxidos;
4. Los óxidos combinados con agua producen compuestos ternarios;
5. Los ácidos hidrácidos con los hidróxidos forman las sales oxisales.

1. De las siguientes afirmaciones de configuración electrónica, determine la incorrecta.

1. El selenio presenta la siguiente configuración abreviada: [Ar]4s23d104p4;
2. La configuración del ión calcio (Ca2+) es  1s2 2s22p6 3s23p6;
3. El ión sulfuro (S2-) y el ión potasio (K+) coinciden en la configuración electrónica;
4. La configuración sintetizada del rodio es [Kr]5s24d7;
5. La configuración del xenón coincide con la del ión estaño (Sn4+);

1. Tres muestras de óxido de nitrógeno, presentan su composición en masa detallada en el siguiente cuadro.

Después de realizar los cálculos referentes a la Ley de la composición definida y Ley de las Proporciones múltiples, identifique el enunciado correcto.

1. La muestra A, es el mismo compuesto de la muestra B.
2. Las muestras A y C, son ejemplo de la Ley de las Composiciones Definidas.
3. Si a la muestra B, le duplicamos la masa del nitrógeno; tendremos relaciones iguales de masas entre las muestras B y C.
4. Las tres muestras hacen referencia a la ley de las proporciones múltiples.
5. A la masa del oxígeno de la muestra A, hay que sumarle 3,2 g para que las muestras A y B presenten igual proporción de masas.

1. Si una muestra de carbonato de calcio tiene 1.5 x 1024 átomos de calcio, ¿Cuál es la masa de la muestra?

1. 6.225 g           b)  24.93 g          c)  249.0 g           d) 124.6 g            e)  364.2 g

1. Luego de balancear la siguiente ecuación por el método redox, identifique la afirmación correcta.

NaNO3 +  Al + NaOH +  H2O →  NH3 +  NaAlO2

1. Los electrones que se pierden en la reacción son 8.
2. La suma de los coeficientes de los reactantes en la ecuación balanceada es 16
3. No hay elemento que se oxide en esta ecuación.
4. El nitrógeno gana 5 electrones.
5. La suma total de los coeficientes estequiométricos de la ecuación es 18.

1. Analice las siguientes especies y seleccione la opción correcta

        [pic 8]   [pic 9]      [pic 10]      [pic 11]     [pic 12]     

1. A, B y D   son isoelectrónicos.
2. A   y  C   son isótopos.

c)        B   y  E   son isóbaros.

        d)        B  y  C   son isótonos

        e)        C  y D   son isoelectrónicos.

1. La aspirina (ácido acetilsalicílico) es un analgésico que se obtiene por reacción del ácido salicílico y el anhídrido acético según la siguiente reacción:

¿Cuántas tabletas de aspirina se pueden producir si se utilizan 2.5 kg de ácido salicílico, conociendo que cada tableta contiene 500 mg de ácido acetilsalicílico y  el rendimiento porcentual es del 100%?

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