Preinforme 3 ley de charles

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

UNAD

QUIMICA GENERAL

INFORME Nº 3

Nº GRUPO LABORATORIO: CV3

Nº GRUPO COLABORATIVO: 2

FELICIDAD AMAYA CHACON

TUTORA: DAYEIRA RESTREPO

SE REALIZA PRACTICA 09/09/2012

SE REALIZA INFORME 18/09/2012

IBAGUE

INTRODUCCION

Este trabajo es de vital importancia puesto que a través del adquirimos nuevos y prácticos conocimientos acerca de la ley de charles, sus principales conceptos.

Además podemos conocer a fondo las diferentes observaciones que este plantea así como la realización de preguntas sobre el tema.

NÚMERO Y NOMBRE DE LA PRÁCTICA

• PRACTICA Nº 3 - Ley de charles

OBJETIVOS

GENERAL:

Investigar acerca de la ley de charles, conociendo los diferentes planteamientos que en esta existen.

ESPECIFICOS:

• Realizar una investigación coherente, clara y precisa sobre la ley de charles.

• Calcular por medio de operaciones las diferentes leyes que en esta se aplican.

• Realizar informe escrito del tema.

LEY DE CHARLES

En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: solido, líquido o gaseoso. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.

Los gases, son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamental mente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las Leyes que norman este comportamiento han desempeñado una importante función en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.

Las tres leyes de mayor relevancia en el estudio del estado gaseoso son:

Ley de Avogadro: Si la temperatura y presión son idénticas en volúmenes iguales de gases, hay el mismo número de moléculas. Por lo tanto el número de moléculas y también el número de moles, es proporcional al volumen del gas.

V= k. n (P y T cte.) siendo k una constante de proporcionalidad

Ley de Boyle: A temperatura constante, los volúmenes que ocupan una misma masa de gas son inversamente proporcionales a las presiones que soportan.

V=k´1/(PyTncte.)

Ley de Charles-Gay-Lussac: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del mismo

V1/T1=V2/T2

PROCEDIMIENTO

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

• Soporte universal

• Aro

• Malla de asbesto

• Vaso de precipitados de 250mL

• Vaso de precipitados de 500mL

• Termómetro de laboratorio

• Mechero

• 2 pinzas

• 2 nueces

• Tubo con desprendimiento lateral

• Tapón de caucho

• Probeta de 100mL

• Pipeta de 5mL

Llenamos en ¾ partes con agua el vaso precipitados de 250mL y a la mitad el de 500mL.

Tapamos herméticamente el tubo de ensayo, verificamos que no queden escapes en la manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos.

Llenamos la probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, la invertimos sobre el vaso de precipitados de 500mL.registramos la cantidad de aire atrapado.

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