Preinforme

QUÍMICA GENERAL 201102

Actividad 10:

TRABAJO COLABORATIVO 2

PREINFORME

PRESENTADO POR

ANDERSON JAVIER RIVERA ESPINOSA

Email: Anderriver15@hotmail.com – ariveraespinosa@yahoo.com

Skype: andersonriveraespinosa

PRESENTADO A

TUTOR:

MILENA ALCÓCER TOCORA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLAS PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE

MAYO DEL 2013

PRACTICA 4

OBJETIVO GENERAL:

Conocer y aprender los métodos para calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

• Saber realizar procedimientos y cálculos para cada solución.

• Conocer los componentes de una solución (soluto y solvente), solubilidad, reacciones de los componentes.

• Comprender las diferentes formas de expresar las concentraciones y cómo calcularlas

MARCO TEÓRICO:

Las soluciones son mezclas donde participan dos componentes, estos son el soluto y el solvente que se encuentra en estados diferentes de la materia, la solubilidad es la capacidad de disolver estos componentes, esta varía de acuerdo a la temperatura y la presión.

Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.

Para saber cual componente es el solvente debemos mirar en qué estado final queda la mezcla, ya que el soluto puede convertirse en solvente.

La clasificación de las soluciones se da según su estado físico y según su concentración (soluciones saturadas, insaturadas, sobresaturadas, concentradas y diluidas).

RELACIÓN DE LA PRÁCTICA DEL LABORATORIO DE QUÍMICA CON LA ZOOTECNIA:

Con esta práctica se aprende a preparar soluciones de diferente concentración utilizando unidades de concentraciones físicas y químicas, cual es necesario ponerlo en práctica en el campo zootécnico para el suministro de medicamentos, baños y otros.

METODOLOGÍA:

• Cálculos para determinar concentración de una solución utilizando diferentes unidades.

• Cálculos para diluir una solución.

• Realizar los siguientes ejercicios:

1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)

2. Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen)

3. Preparación de una solución Molar de NaCl

4. Diluciones

5. Determinar concentración de una solución salina

• Analizar los resultados.

• Conclusiones.

DIAGRAMA

PRACTICA NO. 5

PROPIEDADES COLIGATIVAS

OBJETIVO GENERAL:

Conocer las propiedades coligativas y sus propiedades.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

• Conocer las propiedades coligativas.

• Temperatura de ebullición de un solvente y soluciones

• Cambio de temperatura al adicionar soluto al solvente

• Determinar masa molar del soluto

MARCO TEÓRICO:

Las propiedades coligativas son aquéllas que dependen de la concentración de soluto y no de la naturaleza del mismo, y están relacionadas con las fuerzas de interacción o cohesión entre moléculas dependiendo de la cantidad de soluto presente, y en concreto con la presión de vapor que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida en un recipiente cerrado (línea de equilibrio de fases)

Las cuatro propiedades coligativas son:

1. Disminución de la presión de vapor

2. Disminución del punto de congelación, o descenso crioscópico

3. Aumento del punto de ebullición, o aumento ebulloscopio

4. Presión osmótica

RELACIÓN DE LA PRÁCTICA DEL LABORATORIO DE QUÍMICA CON LA ZOOTECNIA:

Con el manejo de sustancias químicas y el reconocimiento de sus propiedades y cambios se logra minimizar riesgos de accidentes y la eficaz aplicación de sustancias que aporten a la mejora de la producción.

METODOLOGÍA:

Conformación de grupos de trabajo máximo de 3 estudiantes, identificar los conocimientos previos según la temática de la práctica, seguir las instrucciones correctamente, realizar los procedimientos y tomar apuntes en cada momento, realizar una profundización de cada una de las practicas, si se tienen dudas preguntar, hacerlas a través del grupo de trabajo al tutor de práctica.

DIAGRAMA

CUESTIONARIO

1. Definición de solución y componentes de una solución.

SOLUCIÓN: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.

COMPONENTES DE UNA SOLUCION:

• Solutos

• Solvente.

2. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

• Descenso de presión de vapor: Cuando se prepara una solución solvente puro y no soluto “no volátil”, que puede transformarse en gas-vapor.

• Descenso del punto de congelación: El soluto obstaculiza la formación de cristales, sólidos.

• Aumento del punto de ebullición: Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que este entra a ebullición es más alto.

• Presión Osmótica: La osmosis es la tendencia que tiene los solventes a ir desde zonas hacia zonas de mayor concentración de partículas.

• Aumento ebulloscopio: Es la diferencia entre el punto de ebullición de un solvente puro y una solución de este soluto a una concentración dada.

• Descenso microscópico o de presión del punto de fusión: Es la diferencia entre el punto de fusión de un solvente puro y de una solución de este con un soluto a una concentración dada.

PRACTICA NO.6

CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

OBJETIVO GENERAL:

Caracterizar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico,

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