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PRACTICA No. 7 – REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS:

OBJETIVOS:

GENERAL:

• Identificar diferentes tipos de reacciones químicas

ESPECIFICOS:

• Aprender a diferenciar las reacciones químicas

• Adquirir Observación y análisis de las diferentes clases de reacciones agregando otros compuestos

• Escribir y balancear las ecuaciones químicas correctamente.

MARCO TEORICO:

Una REACCIÒN QUÌMICA es una TRANSFORMACIÒN, que implica un cambio en las propiedades fisicoquímicas de los reactivos, (sustancias reaccionantes), para dar productos de reacción.

Puede constar de varias etapas, siendo la etapa más lenta la que determina la velocidad de reacción.

Una ECUACIÒN QUÌMICA es la REPRESENTACIÒN mediante símbolos, (fórmulas químicas), de una reacción química. En una ecuación solo se escriben los reactivos iniciales y los productos finales de reacción. Puede contener datos sobre el estado físico de reactivos y productos, y sobre la Energía involucrada. Al analizar las reacciones químicas es importante tener en cuenta: que en una reacción química las sustancias reaccionan en proporciones fijas de masa. El químico francés Joseph Louis Prost, enunció este fenómeno de la siguiente manera: "Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación fija de masa".

Este principio en el comportamiento de la reacción química trae como consecuencia que, como las sustancias químicas siempre reaccionan en la misma proporción, si uno de los reaccionantes se encuentra en exceso con respecto al otro, el exceso no participará en la reacción. Esta ley tiene, también, un corolario que expresa: “Todo compuesto químico en estado de pureza contiene siempre los mismos elementos en una proporción constante de masa". A este corolario se le denomina: Ley de la composición Constante

CORRELACION CON LA CARRERA ESTUDIADA:

El comprobar cómo funcionan las reacciones químicas nos puede ayudar a determinar, como hacer una reacción sin correr ningún riesgo adicionalmente también nos puede ayudar a definir si de esta reacción puede ser reversible o no, en caso de que a un ingeniero se le pregunta cuanta cantidad se necesita de un material para que reaccione con otro. Se realizaría la reacción base y por medio de ello establecer una relación para las cantidades más abundantes de los reactivos.

METODOLOGÍA:

REFERENCIAS:

Guía componente práctico unidad 3

http://www.slideshare.net/71116/reacciones-y-ecuaciones-quimicas

http://www.monografias.com/trabajos88/ecuaciones-y-reacciones-quimicas/ecuaciones-y-reacciones-quimicas.shtml

PRÁCTICA NO. 8 – ESTEQUIOMETRIA – REACTIVO LÍMITE:

OBJETIVOS:

GENERAL:

• Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma

ESPECIFICOS:

• Establecer el reactivo límite de una reacción

• Saber identificar, interpretar y argumentar el reactivo límite

MARCO TEORICO:

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración limitante a la anterior. Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos

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