Preparación De Solucines

INTRODUCCIÓN.

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

El dispersante recibirá el nombre de solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y no cambia su estado al realizar la solución y el disperso recibirá el nombre de soluto que es la sustancia de menor cantidad presente en la solución.

Las propiedades físicas o químicas varían según las cantidades presentes de solvente y de soluto. La concentración de una solución se determinará según la proporción o relación que hay entre cantidad de soluto y la cantidad de solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve, en tanto el solvente es la sustancia encargada de disolver al soluto la mezcla de ambas sustancias da como resultado lo que llamamos solución.

Actividades

1.- Informe con actividades y cálculos.

Actividad 1.1: Cálculos previos a la preparación de las soluciones.

Realice los cálculos para preparar las soluciones a las concentraciones que se indian.

1.1.1 100g de solución de NaCl a una concentración de 1,3 %m/m

1,3 %m/m = (gramos de soluto)/(100 g Solución) x 100 g solución

1,3 %m/m = (gramos de soluto)/(100 g Solución) x 100 g solución

Gramos de soluto: 1,3 g soluto

11.2 Determine cantidad de soluto y de solvente necesarios para preparar 100 ml de solución

De KNO3 a una concentración de 0,8 % m/v

0,8 %m/v = (gramos de soluto)/(100 ml Solución) x 100 ml solución

10,8 %m/v = (gramos de soluto)/(100 ml Solución) x 100 ml solución

Gramos de soluto: 0,8 g soluto

1.1.3 Determine cantidad de soluto necesaria para preparar 100 ml de solución de KNO3 a una

Concentración de 360 ppm.

360 ppm = (mg de soluto)/(0,1 L Solución)

360 ppm = (mg de soluto)/(0,1 L Solución)

mg de Soluto = 360ppm x 0,1 L solución

mg de soluto= 36 mg soluto

Pero los 36 mg de soluto hay que transformarlos en gramos de soluto:

1 gramo = 1000 mg

36 mg x (1 gramo)/(1000 mg) = 0,036 gramos de soluto.

1.1.4 Determine la cantidad de soluto necesaria para preparar 100 ml de solución de etanol de

Concentración 3,2 % v/v

3,2 %v/v = (volumen de soluto)/(100 ml Solución) x 100 ml solución

3,2 %v/v = (volumen de soluto)/(100 ml Solución) x 100 ml solución

Volumen de soluto: 3,2 ml soluto

Actividad 1.2: Procedimientos para preparar soluciones.

En base a los videos, resuma los procedimientos para preparar las soluciones que se indican. En cada caso, haga un listado de materiales necesarios y pasos experimentales a seguir

1.2.1. Soluciones a partir de solutos sólidos:

Procedimientos: Pesar la cantidad de soluto deseada en una balanza previamente tarada, la disolución se realizara siempre en un vaso de precipitados, lavar bien el vidrio de reloj para que el salga todo el soluto pesado, se debe añadir agua hasta aproximadamente la mitad del volumen que se quiere utilizar, revolver la

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