Preparación de soluciones y unidades para expresar sus concentraciones

                                                   Práctica de laboratorio (XI)

Preparación de soluciones y unidades para expresar sus concentraciones

18 de abril de 2019

Bogotá D.C

Laboratorio de química general

Laboratorio de química general

Índice

Introducción. Objetivos Materiales Procedimiento Preguntas Referencias

Laboratorio de química general

Introducción

El término de diluir hace referencia al proceso por el cual una solución concentrada es convertida en otra con una concentración menor, se conoce como dilución, mediante la adición de solvente. Cuando la concentración se puede expresar en una relación volumétrica, la cantidad de soluto contenido en un volumen determinado de la solución, será el producto del volumen con respecto a la de la concentración.

Cantidad de soluto en solución = volumen x concentración

Cuando una solución se diluye, el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad total de soluto será igual es decir permanecerá constante.

Cantidad de soluto en Solución concentrada = Vconcentrada x Cconcentrada Cantidad de soluto en Solución diluida = Vdiluida x Cdiluida

Vconcentrada x Cconcentrada = Vdiluida x Cdiluida Vc x Cc = Vd x Cd

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Objetivos

1. Definir el concepto de dilución y reconocerán la importancia de este procedimiento en

el análisis químico en general. 2. Reconocer las distintas formas de dilución y resuelve situaciones problemas en las

cuales se lleva a cabo este procedimiento.

Materiales y reactivos:

1. 2 vasos de precipitado de 250 mL 2. Pipetas de 1; 5 y 10 mL (una de cada una) 3. 4 balones aforados de 50 mL 4. 4 tubos de ensayo / en gradilla.

Reactivos:

1. Agua destilada. 2. Soluciones: KMnO4 de 200 ppm en agua; Rojo de metilo de 100 ppm en etanol acidulado; Naranja de metilo de 100 ppm en agua; Púrpura de bromocresol de 100 ppm en HCl acuoso 0,001 N. 3. Solventes: Etanol acidulado y solución acuosa de HCl 0,001N (1 L de cada una).

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Procedimiento

1. El profesor debe asignar a cada grupo de trabajo solo una de las tres soluciones suministradas: Naranja de metilo de 100 ppm en agua, Rojo de metilo de 100 ppm en etanol acidulado o Púrpura de bromocresol de 100 ppm en HCl acuoso 0,001N. Estas soluciones se conocen como “soluciones madres” o “soluciones stock”. 2. Los estudiantes deben preparar luego, en un balón aforado, 50 mL de una dilución de trabajo de 50 ppm, a partir de la suministrada de 100 ppm. Tenga presente el solvente o disolvente apropiado para realizar esta dilución. 3. Prepare en tubos de ensayo, a partir de las soluciones de trabajo de 50 ppm, 10 mL de diluciones de 2; 5; 7 y 10 ppm. Tenga presente el solvente o disolvente apropiado para realizar esta dilución. 4. Rotule las diluciones, anote lo observado y presente a su profesor. 5. A partir de la solución madre de KMnO4 de 200 ppm suministrada, prepare en balones aforados 50 mL de diluciones seriadas de 2 ppm, 0,02 ppm y 0,0002 ppm. Tenga presente el solvente o disolvente apropiado para realizar esta dilución. 6. Rotule las diluciones, anote los inconvenientes presentados y de razones de por qué es

obligatorio utilizar en este caso, diluciones seriadas.

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Preguntas

1. Explique paso por paso el procedimiento utilizado para preparar 50 mL de una dilución 1x10-4 ppm a partir de cualquiera de las diluciones preparadas anteriormente, y utilizando el mismo material volumétrico suministrado en esta práctica.

RESPUESTA: Se toma 0,025 ml de la solucion stock que esta a 2ppm y se le agrega 49,975 de agua para llevar al afore y tener la solucion diluida al 1*10’a-4 PPM

2. Se mezclan 5 mL de orina con 1 mL de HNO3 1M y 14 mL de agua, de ésta mezcla se prepararon dos diluciones en serie 1:9. Si la concentración de Cl1- en la orina era de 200meq/dL, cuál será la concentración de este ión en la última dilución.

RESPUESTA: 200meq/1dl(1eq/1000meq)(10dl/1l)=0.2N

3. Se mezclan 5 mL de una solución 1M de NaCl con 45 mL de agua destilada.

Determine: a. Volumen de la solución diluida b. Concentración de la solución diluida c. Factor de dilución

RESPUESTA: a. Volumen de la solución diluida = 50ml b. Concentración de la solución diluida=10M c. Factor de dilución=1/10

4. Para cuantificar la glucosa presente en un suero humano, éste se diluyó 1/4 y, la dilución resultante, se diluyó 1⁄2. Si a la última de las diluciones preparadas se le determinó (por un método colorimétrico) una concentración de 75 mg% de glucosa, ¿Cuál sería la concentración de glucosa en el suero humano?.

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