Preparación y Estandarización de una solución de Ácido Clorhídrico 0.1 N

UNIVERSIDAD JUAREZ AUTONOMA DE TABASCO[pic 1][pic 2]

“ESTUDIO EN LA DUDA, ACCIONO EN LA FE”

DIVISION ACADEMICA DE CIENCIAS BASICAS

LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO E INSTRUMENTAL

REPORTE DE EXPERIENCIA 1: Preparación y  Estandarización de una solución de Ácido Clorhídrico 0.1 N

EQUIPO #2

INTEGRANTES:

•  Tello Acosta Gabriel Alejandro

PROFESOR: CECILIA SÁNCHEZ TRINIDAD

▪INDICE

-INTRODUCCION

-OBJETIVO

-METODOLOGIA

-LISTA DE MATERIALES Y REACTIVOS

-CALCULOS

-RESULTADOS

-CONCLUSIONES

-BIBLIOGRAFIAS

Reporte de experiencia 1: Preparación y  Estandarización de una solución de Ácido Clorhídrico 0.1 N

Introducción: El análisis volumétrico se utiliza extensamente para la determinación precisa de cantidades de analito del orden de las milimoles. Asimismo, puede aplicarse a cantidades más pequeñas cuando se combina con técnicas instrumentales para la detección del punto final, por ejemplo, espectrofotometría o potenciometría. Por otra parte, los métodos volumétricos suelen ser rápidos y en muchas ocasiones existe la posibilidad de automatización.Los métodos volumétricos de análisis se basan en la medida de un volumen de la disolución de un reactivo R necesario para que la reacción con el analito A se verifique cuantitativamente  La estandarización de soluciones es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución. Algunas veces se puede preparar una solución estándar disolviendo una muestra pesada con exactitud en un volumen de soluto medido con exactitud. Por lo general este método no se utiliza, ya que muy pocos reactivos químicos se pueden obtener en una forma lo suficientemente pura como para satisfacer la exactitud requerida por el analista. Las pocas substancias que son adecuadas a este respecto son conocidas como estándares primarios. Una solución se estandariza en forma común mediante una titulación, en la cual esta reacciona con un estándar primario previamente pesado. La reacción que ocurre entre el titulante y la sustancia seleccionada como estándar primario debe reunir todos los requisitos del análisis volumétrico

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Objetivo

Adquirir práctica en el cálculo y en la preparación de soluciones, así como en la estandarización.

Metodología:

1. Preparación de HCL 0.1 N

• Calcula el volumen de HCL concentrado necesario para preparar 1 litro de solución

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Mida con una pipeta un ligero exceso 0.1 o 0.2 mL

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Mezclar la solución completa con agua, hasta el aforo y transferir a un frasco de vidrio

1. Estandarización de HCL con carbonato de sodio

Seca 3 gramos de carbonato de sodio a 240*C – 250*C enfría 10 minuntos

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Pesa 3 porciones 0.1000, 0.1100, 0.1200 colocar cada porción respectivamente en su matraz respectivo

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Agrega 50 mL de agua destilada y 2 gotas del indicador naranja de metilo a cada matraz

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Llena la bureta con el acido clorhidrico a valorar utilizando un vaso de precipitado y embudo de vidrio

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Agrega gota a gota el acido en la bureta a la solución de carbonato de sodio en el matraz

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Cuando la titulacion este próxima a alcanzar su equivalencia, la mancha rosa tardara un instante en desaparecer, lavar bien las paredes del matraz para arrastrar toda la solución

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El punto final de la titulacion presentara una coloración rosa-naranja

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Anota la cantidad gastada de HCL en la titulación, llena nuevamente la bureta y titula con el segundo y el tercer matraz

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Calcular la normalidad de solución

HCL + N HCL= g NaCo3/Peq NaCo3 L HCl

Material:

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