Presentaciòn

Introducción

Los ácidos y bases fuertes son aquellas soluciones que al ponerlas en contacto con al agua, se disocian en sus iones totalmente.

Para el caso de los ácidos fuertes, se tiene la siguiente reacción:

HA H++A-

Por lo que:

pH = log __ 1__

 H + 

Con respecto a las bases fuertes tenemos:

BOH B+ + OH-

Por lo que:

pOH = log __ 1__

 OH - 

pH = 14 – pOH

Objetivos

1. Repasar los aspectos químicos de los ácidos y las bases

2. Preparar y evaluar un sistema amortiguador de pH (buffer)

Materiales y métodos

6 vasos precipitados de 200 ml 2 matraces aforados de 100 ml.

2 pipetas volumétricas 1 matraz Erlenmeyer de 500 ml

1 piceta 1 potenciómetro

Reactivos

Solución de HCl 0.1 M

Solución de NaOH 0.1 M

Metodología

En un vaso precipitado de 200 ml colocar aproximadamente 100 ml de solución de HCl 0.1 M y medir su pH en el potenciómetro. Posteriormente, colocar 10 ml de solución 0.1 M de HCl, en un matraz aforado de 100 ml y diluir a la marca con agua destilada; colocar alrededor de 100 ml de la solución preparada en un vaso de precipitado de 200 ml y medir el pH. Repetir la operación anterior hasta la quinta dilución y medir el pH a las distintas disoluciones.

Hacer de la misma manera con el NaOH 0.1M, para calcular el pH de distintas soluciones preparadas de base fuerte.

Resultados

Hacer dos cuadros de resultados del experimento, uno con las soluciones de ácido fuerte y otro con las soluciones de la base fuerte, que contenga ambos cuadros: número de dilución, concentración molar del ácido en las distintas diluciones, pH real y pH calculado.

Graficar los resultados donde se encuentre el pH en función de la concentración molar del ácido clorhídrico y otra gráfica del pH en función de la concentración molar de NaOH

Cuestionario

1. ¿Hubo diferencias entre el pH real y el calculado de las distintas soluciones? A qué se atribuyen dichas diferencias.

2. Encontrar la cantidad de gramos de HCl que se necesitan para preparar las

siguientes cantidades.

A)1000 ml de HCl 1M F)250 ml de HCl 1M

B)1000 ml de HCl 0.1M G)300 ml de HCl 0.2M

C)1000 ml de HCl 0.001M H)400 ml de HCl 0.5M

D)1000 ml de HCl 0.2M I)650 ml de HCl 0.1M

E)1000 ml de HCl 0.5M J)50 ml de HCl 1.2M

3. Encontrar la  H +  de las siguientes soluciones:

A)HCl 0.001M

B)H2SO40.01M

C)HCl 0.02M

D) H2SO4 0.03M

E)500 ml de HCl 0.5M

4. Encontrar el pH de las siguientes concentraciones de HCl

A)1.33 *10-5 moles / litro

B)1.58*10-2 moles / litro

C)1.18*10-3

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