Previo 6: Basicidad de oxoaniones

     Previo 6: Basicidad de oxoaniones   Facultad de química de la UNAM Laboratorio de química              

     Inorgánica 1 Grupo: 27    Profesor: Fabio Vengoechea    Elaborado por:  Espinosa Medina Bryan

[pic 1][pic 2]

Introducción : Un oxoanion es un anión “un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número electrones”  (Raymond Chang, 2013) Pag 50 con una estructura química en específico, dicho ion se compone por un átomo central no metálico que se encuentra rodeado de n número de átomos de oxígeno y donde la carga negativa de esta especie química esta soportada en los oxígenos previamente mencionados. Cuanto este tipo de iones es hidratado ocurre un proceso similar al que ocurre cuando se hidrata un anión metálico, la integración que se forma debido al proceso de hidratación da lugar a que los hidrógenos sean atraídos por los oxígenos del oxoanion y una vez más esta integración es tan fuerte que el ion logra quirate un H a la molécula de agua, en otras palabras  recibe un protón y forma iones hidroxilo en el medio y recordemos que la basicidad está directamente relacionada con la concentración de iones hidroxilo en el medio (Raymond Chang, 2013) Pag 672 , por lo que esto explica el por qué los oxoaniones presentan cierta basicidad, además por definición. “Un ácido de Bronsted   es un donador de protones, y una base de Bronsted es un receptor de protones” (Raymond Chang, 2013) 127. Concluimos que un oxoanion es una base de Bronsted.

Objetivo: Determinar cuál o cuáles son los factores que determinan la fuerza de basicidad de un oxoanion  (Sigfrido Escalante, 2016)

Procedimiento experimental: (lava cada tubo perfectamente antes y después de cada punto)

1. En cada tubo de ensaye agregar 5 ml de agua destilada para comprobar que los tubos estén limpios de no ser así lávalos y repite el procedimiento hasta lograr que el ph de cada tubo sea el mismo. Con ayuda de indicador universal anota el PH observado  
2. Con ayuda de un potenciómetro determina el PH del agua destilada
3. En cada tubo de ensaye colocar una pequeña cantidad de las sales que dispones y adicionales 3 ml de agua, agita hasta lograr disolver y con un potenciómetro determina su PH
4. Anota todas tus observaciones y contesta las preguntas correspondientes  

Sustancias peligrosas

...