Previo De Equilibrio

1. Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.

La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) .

2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?

El producto de solubilidad de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

Kps = [Cn+]m [Am-]n

Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad será:

Kps = [Cn+]m [Am-]n

3. ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ΔG? ¿Cómo se calcula el ΔG de una reacción a partir de la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio es asociada al cambio en la energía de Gibbs estándar de una reacción así

Donde ΔGo es el cambio en la energía de Gibbs estándar de la reacción, R es la constante de los gases y T es la temperatura absoluta.

4. Investigar para el nitrato de potasio a 25ºC las siguientes entalpías de formación:

ΔHf (kJ/mol)

KNO3 -492.7

K -252.4

NO3 -207.4

5. Con la información de la tabla anterior calcular el ΔH de la reacción de disolución.

ΔHrº= (-207.4 KJ/mol -252.4 KJ/mol) – (-492.7 KJ/mol)

ΔHrº= 32.9 KJ/mol

6. A partir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y la relación entre la constante de equilibrio y el ΔG, encontrar una relación entre la constante de equilibrio y el ΔH.

La ecuación de Van't Hoff

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