Previo practica 3 ¿Qué es un SOLUTO?

Previo practica 3

¿Qué es un SOLUTO? 
Es el componente que se encuentra en menor proporción en una solución, el cual se halla disuelto por el solvente. 

¿Qué es un SOLVENTE? 
Es el componente que se encuentra en mayor proporción en una solución, el cual disuelve al soluto. 

SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN 

-Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre de soluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.

Soluciones insaturadas: estas soluciones, también conocidas bajo el nombre de diluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.

Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada que de soluto a una determinada temperatura.

Propiedades Extensivas: Son aquellas que si dependen de la cantidad de materia en una sustancia. Propiedades Intensivas: En el caso de las propiedades intensivas, estas no dependen de la cantidad de materia en una sustancia o cuerpo. Por ejemplo el  color, olor o sabor

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada. La solubilidad permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución.

Puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. Así, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas.

Es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales. El objetivo de la cristalización puede ser:

* Aislar un producto en solución para recuperarlo bajo forma sólida; 
* Purificar el producto; 
* Conferir al sólido la buena forma cristalina (morfología, tam

1. ¿Es posible disolver 80 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20 °C?, ¿esta disolución será saturada o insaturada? 
   
   * Si se disuelve y sería una solución insaturada
   
   b) ¿Es posible disolver 87.6 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20 °C?, ¿esta disolución será saturada o insaturada? 
   
   * Si se disuelve y sería una solución insaturada
   
   c) ¿Es posible disolver 95 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20 °C?, ¿esta disolución será saturada o insaturada? 
   
   * No se puede disolver ya que no es ni saturada ni tampoco insaturada; ya que es demasiado año de partículas, etc.). 

bibliografia

* Chang Raymond, “Química.”, 9ª Edición, Edit Mc Graw Hill, China, 2007, p.p. 123, 504, 511, G-2

* Gutiérrez juan, “Nueva enciclopedia temática. Física y Química.”, Edit. Planeta, España 1999, p.p. 1881 y 189

* Borges Jorge, “Diccionario enciclopédico.”, Edit., Grijalbo, Colombia 1995 p.p. 636, 1726

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