Principales Caracteristicas (quimica)

Química

Elemento

Propiedades físicas:

Número atómico Masa atómica Electronegatividad de Pauling Densidad Punto de fusión Punto de ebullición Radio de Vanderwaals Radio iónico Isótopos Corteza electrónica Energía de la primera ionización Energía de la segunda ionización Potencial estándard.

Propiedades químicas:

Color Sabor Olor Punto de ebullición Punto de fusión Ductilidad Conducción Maleabilidad Cambios de estado.

Compuestos

Propiedades físicas de los compuestos inorgánicos:

*Son sustancias que presentan enlace iónico. *Buenos conductores de calor.

*Su punto de ebullición y fusión son altos.

*Presentan: dureza y son insolubles en agua y en compuestos orgánicos.

*Buenos conductores de electricidad (se dan entre un compuesto metálico y uno no metálico).

*Formados por sales y óxidos.

*Cuando son sólidos se forman redes cristalinas, esto se debe a la falta de movilidad entre iones.

Propiedades físicas de los compuestos orgánicos:

Son sustancias que presentan enlaces covalentes. Su punto de ebullición y fusión son bajos. No son conductores de calor = aislantes. Se da entre no metales, son elementos de electronegatividades altas y muy parecidas. No son hidrosolubles. Pueden ser de origen natural o de origen científico. Poco densos y combustibles.

Propiedades periódicas

Electronegatividad: Mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

Afinidad electrónica: Se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:

Potencial de ionización: 1°Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion monopositivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por tratarse de una reacción endotérmica. 2° Energía necesaria para arrancar a un ion monopositivo gaseoso en estado fundamental y obtener un ion positivo en las mismas condiciones más un electrón sin energía cinética.

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