Problemario Química IV Primer Corte Termoquímica

Problemario Química IV

Primer Corte Termoquímica

1. En un proceso determinado q = 25 kJ y w = -15 kJ ¿Cuáles serán las conclusiones obtenidas para el proceso?

a) ΔE = 40 kJ

b) ΔE = ─40 kJ                

c) Se favorece la formación de productos para la reacción.

d) El trabajo es realizado por el sistema sobre su entorno.                

e) Las respuestas a) y b) son correctas.

1. ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto? Cuando se lleva a cabo una reacción                 

a) a presión constante, w = ΔE                                                

b) a volumen constante, q = w.                 

c) a presión constante, q = ΔE.                                                

       d) a temperatura constante, ΔE = 0.        

e) a volumen constante, q = ΔE.

1. ¿Cuál es el valor de ΔE para la formación de 1mol de CO a 1 atm y 25°C. Si conocemos que                  8.314 J/K•mol y la ecuación termoquímica.

C(grafito) + ½ O2(g) ⎯⎯⎯⎯→ CO(g)   ΔH = -110.5 [pic 1]

1. Determine el ΔE para la reacción siguiente en condiciones de 1.0 atm. y  25°C y una constante de los gases de 8.314 J/K·mol

       Considere la reacción H2 (g) + Cl2(g) ⎯⎯⎯⎯→ 2HCl(g)   ΔH = -184.5 [pic 2]

1.  Si un mol de H2O a 25.0 °C absorbe 1.00 kJ de calor ¿Cuál será la temperatura final del agua? El calor específico del agua es 4.184 J/(g* grado)                                                                                                        

a) 11.7 °C        

b) 32.9 °C        

c) 38.3 °C        

d) 52.1 °C        

e) 70.9 °C                                

1. Calcular la cantidad de calor que se necesita para elevar la temperatura de 366g de Hg desde 12°C hasta 77°C

1. Para cambiar la temperatura en 25 grados se requieren 226.1J, para 10g de Al ¿Cuál es el calor específico del aluminio?

1. ¿Qué cantidad de calor se libera cuando se enfrían 100g de agua desde una temperatura de 60°C hasta 15°C?

1. Una hoja de plata tiene una masa de 10g y se encuentra a una temperatura de 18°C. Se coloca sobre una hoja de hierro de 20g que está a 55.6°C ¿Cuál es la temperatura final cuando se juntan los 2 metales? Suponer que no hay pérdidas de calor hacia el entorno del sistema. Sugerencia el calor que gana la plata debe ser igual al que pierda el hierro.

1. Un trozo de cobre de 12g, a una temperatura de 70°C, se sumerge en 100g de agua a una temperatura de 10°C. Esta operación se hace dentro de un calorímetro. Calcule la temperatura final de la mezcla. Recuerde que el calor perdido por el cobre es igual al calor ganado por el agua dentro del calorímetro.

1. Un metal con una masa de 45g a una temperatura de 80°C se sumerge en 20g de agua contenidos en un calorímetro a 30°C. Después de alcanzar el equilibrio térmico la temperatura final de la mezcla es de 40°C. Calcule el calor específico del metal

1. Si 25g de agua a 11.2°C se mezclan, en un calorímetro, con 75g de agua a 87.2°C ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla?

1. Calcular el cambio de Entalpía en kJ a 298 K de las siguientes ecuaciones:                                        C7H16  + O2   ⎯⎯⎯⎯→ CO2 + H2O                                                        C4H8  + O2   ⎯⎯⎯⎯→ CO2 + H2O                                                        C6H6 + O2  ⎯⎯⎯⎯→ CO2 +  H2O

Las entalpías de formación son:

1. Calcular ΔH a 298 K para la reacción:        PCl3 (g)    +  Cl2 (g) ⎯⎯⎯⎯→  PCl5 (g)        Cuando reaccionan 138.5g de PCl3 con 71g de Cl2?

1. Calcular la temperatura final en grados Celsius para 46 Kg de etanol cuyo Cp = 111.5 [pic 4] desde una temperatura inicial de 15 C. Si es calentado con la combustión de un mol de etano (C2H6). Siendo la ecuación de combustión:                         

C2H6 (g)  + [pic 5] O2 (g) ⎯⎯⎯⎯→  2 CO2 (g)  + 3 H2O (g)   Suponiendo que el calor sea transferido al 100%

...