Procesos y propiedades termodinámicas
Enviado por Erik Castillo • 16 de Noviembre de 2022 • Ensayo • 8.635 Palabras (35 Páginas) • 111 Visitas
Unidad #3
Procesos y propiedades termodinámicas
3.1 Ecuaciones de estado de los gases perfectos
3.2 Energía interna y entalpia.
3.3 Entropía y las interrelaciones entre propiedades.
3.4 Ecuaciones de estado, diagramas y tablas que representan las propiedades termodinámicas
3.5 Procesos simples, trabajo y calor.
3.6 Interacciones funciones de estado y funciones de camino
3.7 Flujo de masa en un sistema abierto.
3.8 Propiedades termodinámicas de vapor de agua.
3.9 Diagramas de fase.
Ecuación de estado
[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]
Gases perfectos
Se define como gas ideal o perfecto aquel en donde las colisiones entra átomos o moléculas son perfectamente elásticas no hay fuerzas atractivas intermoleculares.
-colisiones elásticas
- no hay fuerzas atractivas
-Variables de estado del gas ideal
-Presión
-Volumen
-Temperatura absoluta
Ley del gas ideal. P=Presión
W {PV=nRT V=Volumen
N= número de moléculas
R=constante universal
8.3145 J/mol K
T= temperatura
Ley Formulas
Gay Lussac P/T=K3 P1/T1=P2/T2 vol Cte.
Charles V/T=K2 V1/T1=V2/V2 P=Cte.
Boyle- Mariotte Pv = K
P1V1=P2V2
Ley general del gas ideal. Factores de conversión
P1V1/T1 = P2V2/T2 P
Ley del gas ideal V
Pv= nRT T
R
Ejercicio #1
A presión de 7ATM, 34L de un gas a temperatura Cte. Experimenta un cambio ocupando un volumen
De 15L
- ¿Cuál será la presión que ejerce?
DATOS:
P1=7ATM P1V1 = P2V2
V1=34L (7ATM) (34L) = (P2) (15L)
P2= (7ATM) (34L) / (15L) = p2
V2=15L p2= 15.86ATM
¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1.8 ATM y el gas se comprime a 860 cm³?
DATOS: P1V1=P2V2 9.8/76= 0.128ATM
P1=980 mmHg 1m³ ----------1000 L 860cm³(1m/100 cm) ³
P2=1.8 ATM 8.6x10 -4 ------ x 8.6x10-4m³
V2=860 cm³= 0.86L
V1=? V1= p2 V2/ P1
1ATM=1.013X10 5pa V1= (1.8ATM) (0.86L) / 0.128ATM
1ATM= 76 cmHg V1= 12.09L
A presión constante un gas ocupa 1500ml a 35°c ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2.6L?
DATOS:
V1=1500ml=1.5lts T1=35°c =308k T2=? V2= 2.6L
V1/T1 = V2/ T2
T2= V2T1/V1
T2= (2.6) (308)/1.5 =
T2= 533.86°k
11/10/13
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