Propiedades De Las Sustancias

SUSTANCIA PURA

Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico.2 Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos: sustancias simples y compuestos. Las sustancias simples están formadas por átomos de un mismo elemento y los compuestos están forma por dos o más tipos de átomos de distintos elementos

FASES DE UNA SUSTANCIA PURA

Existen tres fases principales para una sustancia pura estas son: sólida, liquida y gaseosa.

 Fase Sólida

Las moléculas están separadas pequeñas distancias, existen grandes fuerzas de atracción, las moléculas mantienen posiciones fijas unas con respecto a las otras pero oscilan esta oscilación depende de la temperatura. Cuándo la velocidad de oscilación aumenta lo suficiente estas moléculas se separan y empieza el proceso de fusión.

 Fase Líquida

El espaciamiento molecular es parecido al de la fase sólida, excepto que las moléculas ya no mantienen posiciones fijas entre sí. Las moléculas flotan en grupos.

 Fase Gaseosa

Las moléculas están bastante apartadas unas de otras y no existe un orden molecular, estas se mueven de forma desordenada en continuo choque entre ellas y con el recipiente que las contiene.

Líquido comprimido: Se denomina así a un líquido que está sometido a una presión mayor que a presión de equilibrio líquido – vapor correspondiente a la temperatura a que se encuentra.

Liquido saturado: Se dice que el líquido está saturado si al agregar energía (calor), una fracción de él pasa a la fase vapor.

Vapor saturado: Se denomina así a un vapor que se encuentra en condiciones de equilibrio con su líquido. En este estado tenemos la última gota de líquido que se transforma en vapor

Vapor sobresaturado: Se denomina así a un vapor que se encuentra a una temperatura superior a la de equilibrio con su líquido correspondiente a la presión a que está sometido. Para este estado un pequeño cambio de temperatura produce un gran aumento del volumen específico del vapor sobresaturado.

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