Propiedades De Los Gases

Postulados de la teoría cinética:

 Los gases están constituidos de partículas discretas muy pequeñas, llamadas moléculas. Para un determinado gas, todas sus moléculas son de la misma masa y tamaño, que difieren según la naturaleza del gas.

 Las moléculas de un gas que se encuentren dentro de un recipiente, están dotadas de un movimiento incesante y caótico, como resultado del cual chocan frecuentemente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.

 Si se obliga a las moléculas de un gas a ocupar n recipiente más pequeño, cada unidad del área del recipiente recibirá un número mayor de colisiones, es decir que aumentara la presión del gas.

 Bajo las condiciones ordinarias de presión y temperatura, el espacio ocupado propiamente por las moléculas dentro de un volumen gaseoso, es una fracción muy pequeña del volumen de todo el gas. Ahora desde que las moléculas son muy pequeñas en comparación a las distancias entre ellas, pueden ser consideradas en primera aproximación como puntos materiales.

 La temperatura absoluta de un gas es una cantidad proporcional a la energía cinética promedio de todas las moléculas de un sistema gaseoso, Un aumento en la temperatura del gas originara un movimiento más poderoso de las moléculas, de tal modo que si mantiene el volumen constante, aumentara la presión de dicho gas.

Relación solubilidad de gases -temperatura.

 La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada.

 La Temperatura es uno de los factores que condicionan o modifican la solubilidad.

• En el caso de los gases: un aumento de la temperatura produce siempre una disminución de la solubilidad y vise-versa. Si se coloca en un recipiente una pequeña cantidad de bebida gaseosa, al ser calentada, se observa inmediatamente una efervescencia derivada del escape de gas (dióxido de carbono) de la solución.

Anhídrido carbónico.

Comúnmente llamado dióxido de carbono u oxido de carbono, es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxigeno y uno de carbono.

Su formula química es: CO2

Sus propiedades:

Propiedad Valor

Masa molecular 44.01

Gravedad especifica 1.53 a 21°C

Densidad critica 468 kg/m3

Concentración en el aire 370, 3x 107 ppm

Estabilidad Alta

Liquido Presión <415.8kPa

Solido Temperatura <-78°C

Constante solubilidad de Henry 298.15 mol/kg x bar

Solubilidad en agua 0.9 vol/vol a 20°C

Usos.

 En agricultura, se puede utilizar como abono.

 Se utiliza como agente extintor enfriando el fuego (en forma de nieve carbónica) y dificultando el contacto de las llamas con el oxígeno

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