Propiedades Fisicas De La Materia

PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA

OBJETIVOS

Conocer las técnicas para la determinación de la práctica de algunas de las propiedades física de la materia que ayudan en la identificación de sustancias químicas.

Identificar las sustancias con base en las constantes físicas obtenidas experimentalmente, correlacionándolas con los valores reportados en la bibliografía.

DATOS OBTENIDOS

TABLA 1. Determinación de punto de fusión

Solución problema Temperatura de fusión experimental Temperatura del baño de glicerina

Acido benzoico 140 ºC 21 ºC

TABLA 2. Determinación de punto de ebullición

Solución problema Temperatura de fusión experimental Temperatura del baño de glicerina

Alcohol 82 ºC 22 ºC

TABLA 3. Determinación de densidad por principio de impenetrabilidad

Tipo de solido Volumen inicial (ml) Volumen desplazado (ml) Peso (gr)

Roca 80 88

esfera 70 77

DETERMINACIÓN DE DENSIDADES

ROCA

V=V_f-V_i

V=88ml-80ml

V=8 ml

δ=(22,13 gr)/(8 ml)

δ=2,77 gr/ml

ESFERA

V=V_f-V_i

V=77 ml-70 ml

V=7 ml

V= 4π/3*radio

V= 5,11 ml

δ=(5,15 gr)/(5,11 ml)

δ=1,01 gr/ml

TABLA 4. Determinación de densidad de líquidos

PESO DEL PICNÓMETRO VACIO PESO PROMEDIO DEL PICNÓMETRO LLENO TEMPERATURA DEL AGUA DESTILADA

20,447 gr 45,357 gr 21 ºC

δ=(24,91 gr)/(25 ml)

δ=0,9964 gr/ml

ERROR PORCENTUAL

Error porcentual= -0,2

CONCLUCIÒN

En esta experiencia en el laboratorio se pudo analizar algunas propiedades físicas de la materia, se observó que la temperatura influye en que una sustancia cambie de forma esto se expresó en el cambio que se dio en el primer procedimiento.

Se concluye que las diferentes cantidades de masa ocupan un mayor espacio esto se registró con el procedimiento de la probeta y las diferentes densidades de sólidos.

Para sacar las densidades se deben realizar cálculos pero para que estos sean más fáciles de realizar y apreciar se hace el procedimiento (dicho procedimiento se realizó en el laboratorio), en cuanto al error porcentual obtenido en la determinación de densidad se puede concluir que este se puede presentar por errores de orden aleatorio por su diferencia con el valor teórico.

Cuestionario:

Consulte como se realiza la corrección termométrica para el punto de ebullición y aplíquela a su experimento.

Fc = ∆P*∆T / 10 mmHg

∆P = presión atmosférica – presión ciudad

= 760mmHg – 550mmHg

= 210mmHg

∆T = T lab – T correg

= 119°C – 80,2°C

= 38,8°C

Fc = 210mmHg * 38.8°C / 10mmHg

= 814,8°C

Compare los datos obtenidos experimentalmente del punto de fusión, punto de ebullición y densidad de las sustancias experimentadas, con los datos reportados por la bibliografía, calcule el porcentaje de error.

%E = Vt – Ve / Vt * 100

= 218°C – 119°C / 218°C * 100

= 45,41% (Ebullición)

%E = 80°C – 48°C / 80°C * 100

= 40% (Fusión)

%E = 1,16g/cm3 – 1,12g/cm3 / 1,16g/cm3 * 100

= 3,44% (Densidad)

¿Indique las posibles fuentes de error para cada determinación, justificando la respuesta. Que deberá tenerse en cuenta en un futuro para lograr mejores resultados?

El afán de terminar rápido un laboratorio sin tenerse en cuenta, los errores que se pueden cometer.

El porcentaje de pureza del elemento puede hacer variar

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