Propiedades Fisicas Y Quimicas Del Arsenico

Arsénico (As)

PROPIEDADES FISICAS. PROPIEDADES QUIMICAS.

Estado ordinario: solido Numero atomico: 33

Densidad: de 5.4 a 5.9 g/cm3 Valencia: +3,-3,5

Punto de fusión: 887 K (817°C) Numero de oxidación: -3,0,+3,+5

Punto de ebullición: 1090 K (615° C sublimación) Electronegatividad: 2,18

Entalpia de vaporización: 3699 Kj/mol Masa atómica: 74,92160 u

Entalpia de fusión: 3476 Kj/mol Configuracion electrónica: 4s2 3d10 4p3

Peso molecular: 74,92 Radio medio: 1,5 pm

Solubilidad: Insoluble Radio atomico: 1,4 pm

Aspecto: Gris metalico Radio covalente: 1,9 pm

Estructura cristalina: Romboedrica Radio Van Der Waals: 1,5 pm

El estado del arsénico en su forma natural es sólido. El arsénico es un elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del arsénico es 33. El arsénico tiene un total de 33 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 5 electrones. El símbolo químico del arsénico es As. El arsénico se oxida fácilmente en presencia de humedad recubriéndose de una capa de anhídrido arsenioso. Su combustión da también humos de anhídrido arsenioso, muy toxicos. Reacciona con la halógenos, formando trihalogenuros; y con el azufre, formando los sulfuros de arsénico. Algún estado alotrópico es sensible a la acción de la luz, así como algún trihalogenuro. Con las siguientes sustancias puede dar lugar a reacciones violentas; con riesgo de explosión o inflamación: con los cloratos, bromatos o iodatos de calcio, bario, magnesio, sodio, potasio y zinc; pentafluoruro de bromo, trifluoruro de bromo, azida de bromo, carburos de cesio y rubidio, cloro, flúor, trióxido de cromo, monóxido de cloro, trifluoruro de cloro, litio, ácido hipocloroso, tricloruro de nitrógeno, tribromuro de nitrógeno, nitrato potásico, permanganato potásico, nitrato de plata, peróxidos de sodio y potasio, etc.

Todas las formas alotrópicas excepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muy baja conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación.

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