Propiedades de algunos elementos y su oxidos

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1

De Luna Cifuentes Jonathan David

Reporte de laboratorio. Práctica 4 y 5: PROPIEDADES DE ALGUNOS ELEMENTOS Y SUS ÓXIDOS.

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Firma

Procedimiento experimental 1:

Se observaron cada uno de los elementos que fueron  utilizados y  se comprobó si estos presentaban conductividad eléctrica para esto se utilizó un conductímetro y se observó cuáles de los elementos conducían electricidad.

Enseguida se prepararon 3 tubos de ensaye, el primero de ellos   contenía 3mL de agua destilada y 2 gotas de indicador, el segundo tenía 3mL de disolución de hidróxido de sodio (6M) y 2 gotas de indicador y el tercer tubo 3mL de  ácido clorhídrico y dos gotas de indicador. Estos se utilizaron como tubos testigo.

Después se lijaron cucharillas de combustión con una lija de agua y se solicitó a la laboratorista  unos  trocitos de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, cobre, carbono, fosforo y azufre, un vez en la cucharilla,se acercaron a la flama de un mechero y se observó el color de la flama de cada uno, se introdujo la cucharilla a un frasco con agua destilada y se añadió 2 ó 3 gotas de indicador universal. La cucharilla se sumergió solo en los casos del Li,Na,K,Mg,Ca. Para el caso del P y S se realizaron en la campana, la cucharilla no se sumergió en el agua destilada solo se metió al frasco y se cerró evitando que saliera el gas y en el caso del carbono solo se le soplo directo al agua destilada.

Se acercó un trozo de cobre al mechero, se observó la flama y después el trozo se sumergió en un frasco con agua destilada y se le agrego 2 gotas de indicador, se observó que este se mantuvo neutro por ello ya no se realizó el procedimiento con el resto de los metales de transición y el Al.

Procedimiento experimental 2.

Se preparó cinco tubos de ensaye a los cuales se les coloco 3mL de disolución de ácido clorhídrico y se le agrego a cada uno el óxido correspondiente a: cobre, hierro, zinc, aluminio y níquel. En otros cinco tubos de ensaye se colocó 3mL de hidróxido de sodio y se le agrego los óxidos de: cobre, hierro, zinc, aluminio y níquel. Los tubos fueron colocados a baño maría.

Resultados

Tabla 1. Conductividad eléctrica de algunos los elementos.

Observaciones:

Litio: brillo metálico

Sodio: maleable, color gris, brillo metálico

Potasio: ligeramente maleable, brillo metálico

Magnesio: menor reactividad, brillo metálico

Calcio: brillo metálico, color blanco

Hierro: brillo metálico

Níquel: tiene brillo metálico

Cobre:  brillo metálico

Zinc: color negro, no se percibe brillo metálico

Aluminio: brillo metálico  

Carbono: no tiene brillo metálico, único no metal que conduce electricidad, color negro

Fosforo: si no está en agua se enciende, no tiene brillo metálico, color rojo

Azufre: color amarillo, no tiene brillo metálico

Tabla 2. Carácter acido-base de tubos testigo.        

Tabla 3. Óxidos de algunos elementos del grupo 1,2 y su carácter acido-base.

Tabla 4. Óxidos no metálicos y su carácter acido-base

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