Propiedades de los compuestos iónicos y de los compuestos covalentes

introducción:

Las sustancias presentan interacciones con las que se unen distintos átomos, una de ellas se llama enlace, los cuales consisten en interacciones de electrones de valencia (electrones que están más alejados del núcleo) para generar un arreglo de mayor estabilidad. Algunas propiedades características de las especies químicas dependen del tipo de enlaces que presenten y, dependiendo de cómo se den estas interacciones, se pueden catalogar de diferentes maneras. Propiedades de las sustancias.

La temperatura de fusión y ebullición, la capacidad para disolverse o no en un determinado disolvente, la conducción del calor o de la electricidad son ejemplos de las propiedades características que permiten clasificar las sustancias según el tipo de enlace que presenten. Estos pueden ser iónicos, metálicos o covalentes, pero para esta práctica solo se tomará  en cuenta iónicos y covalentes.

Covalente.
Se dice que una molécula tiene un enlace covalente cuando todos los átomos que la constituyen comparten sus electrones, de manera que cada uno presenta ocho electrones en su capa de valencia. Los enlaces covalentes se presentan principalmente entre no metales.

Los compuestos formados por enlaces covalentes son más abundantes que los iónicos y pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Casi todos son insolubles en agua y son malos conductores de la energía eléctrica.

Iónico: En este modelo, un átomo del compuesto cede uno o varios electrones de valencia a otro para quedar con ocho electrones en su capa más externa. Por tanto, el átomo que cede electrones adquiere una carga eléctrica positiva y se convierte en un ión positivo o catión, mientras que el átomo que gana estos electrones recibe el nombre de anión, o ión negativo. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos, solubles en agua y conducen la electricidad fundidos o en disolución.

Objetivo:

• Conocer, aprender y demostrar que los conceptos  de tipos de enlaces se aplican a una gran variedad de comportamientos, y con base a estos, identificar y clasificar las sustancias en compuestos iónicos o covalentes.

Material y reactivos:

• Material:

• 8 tubos de ensayo.
• Espátula metálica
• Microscopio óptico
• Mechero bunsen
• Encendedor
• Pinzas para tubo  de ensayo
• Un electrodo
• Instrumento para medir la temperatura de fusión.
• Portaobjetos

• Reactivos:

1. N, N’ dimetil urea → [pic 1]
2. Nitrato de Magnesio hexahidratado → (Mg(NO3)2) * 6H2O
3. Xilitol → [pic 2]
4. Acetato de sodio → CH3COONa
5. Fluoruro de magnesio → MgF2 
6. Benzofenona → [pic 3]

Procedimiento experimental:

●Colocar en un portaobjetos la sustancia a observar en el microscopio, anotar observaciones y llenar tabla 1.

●Anotar en la tabla 2 si es que el compuesto tiene aspecto cristalino o no, verificando en el microscopio.

● Disolver las sustancias con agua destilada, escribir observaciones.

● Determinar si conducen las disoluciones, anotar en la tabla 2.

● Determinar el punto de fusión, colocando en capilares los compuestos para después acomodarlos en el instrumento indicado, registrarlo en la tabla 2.

● A los compuestos que se lograron fundir, determinar si es que conducen la electricidad en ese estado, al colocarlos en tubos de ensayo y calentándose en el mechero. Registrado en la tabla 2.

● Realizar las mismas pruebas en sustancias desconocidas (sustancia “A” y sustancia “B”), y con la información obtenida se clasificaron como sustancia covalente o iónica, expresado en tabla 3.

Resultados y análisis:

Tabla 1. Clasificación preliminar de las sustancias estudiadas como iónicas o covalentes

• ¿Cuál es la principal diferencia que puedes observar que hay entre un compuesto con aspecto cristalino y uno amorfo?

Un compuesto amorfo no tiene una estructura definida y es opaco, en cambio un compuesto iónico es cristalino, deja pasar la luz a través de él y su estructura es “simétrica”

• ¿Cambió de opinión en cuanto al aspecto cristalino de algún compuesto después de observar con el microscopio?

No, la idea inicial del tipo de sustancia que se presentó se corroboró al ser observado en el microscopio.

• ¿Todos los compuestos que consideraste iónicos conducen la corriente eléctrica en agua?

Sí, esto se verificó al realizar pruebas de conductividad de la disolución de dichos compuestos en agua.

• ¿Qué fenómenos deben suceder para que un compuesto conduzca la corriente en disolución?

Una separación del compuesto, donde se disocia en iones (cargas), que permiten el flujo de la diferencia de potencial a través de la disolución.

• ¿Todos los compuestos que considerabas iónicos presentaron altos puntos de fusión? ¿Cuál o cuáles no?

El  CH3COONa y el (Mg(NO3)2) * 6H2O

Tabla 2: Propiedades de sustancias proporcionadas

En el caso del MgF2, no se determinó experimentalmente su punto de fusión, ya que este es alcanzado a temperaturas altas, por lo que no hubo una medición para registrar, por lo que tampoco se pudo realizar la prueba de conducción de electricidad al ser fundido, pero se asumió que era un compuesto iónico porque pudo conducir la corriente eléctrica al ser disuelto en agua.

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